弱酸和弱碱生成的中性盐溶液水电离程度是否受抑制 我只是高中生，说说我的看法。弱酸根与弱碱的金属阳离子都会水解，从而促进水的电离。但是，这两个过程是相互抑制的，。
溶液中水的电离程度与什么有关，是中性时水电离程度最大还是中和时最大？ 与温度有关。升温电离程度提高与离子浓度有关。当弱酸根夺走氢离子后，当弱碱根夺走氢氧根离子后，水电离…
为什么溶液显中性时，溶液中的氢离子是水电离出来的？氢氧根离子也是么
由水电离出的氢氧根浓度为10^-12为什么溶液可能呈酸性或碱性？10^-13呢？ 对于水溶液中，Kw=cH+*cOH-而H2O=H+OH-电离出的cH+cOH-说水电离出cH+10∧-12molL-，那水电离出的cOH-=cH+10∧-12molL-说水电离出cH+10∧-12molL-，溶液中cOH-=10^-2，为碱性说水电离出的cOH-=10∧-12molL-，溶液中cH+10^-2，为酸性酸性溶液，那溶液中的OH-完全由水电离而来。碱性溶液，那溶液中的H+完全由水电离而来。而由水电离出的nH+nOH-
溶液PH越远离中性水电离越弱吗？盐水解怎么考虑？ 看是因为电离还是水解引发的PH远离中性，比如CH3COOH溶液，电离出H+，H2O=可逆=H+OH-，因为醋酸电离出的H+，溶液中H+浓度加大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，而醋酸钠，醋酸根水解，CH3COO-+H2O=CH3COO-+H+OH-=CH3COOH+OH-，醋酸根结合水电离出的H+，形成醋酸分子，这样水电离出的H+降低，水的电离正向移动，水的电离程度加大
下列说法正确的是 （ ） 考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用 专题：分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．NaHS溶液中HS-水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性；C．NaH2.
