反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系，最好具体一点，谢谢 一、反应热、2113焓变、热效应三者的联系：化学反5261应中的4102热效1653应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。二、反应热、焓变、热效应三者的区别：1、衡量的对象不同：焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。2、适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。而热效应可分为等容热效应与等压热效应。等容过程的热效应，称等容热效应；等压过程的称等压热效应。扩展资料：热效应的相关种类：1、在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。2、电流热效应：简单的说，电流通过导体时电能转化成热，这个现象叫做电流的热效应。3、燃烧热1mol物质在指定条件下。
化学反应的热效应与反应热的区别 热效应：2113指物质系统在物理的或化学的等温过程中5261只做膨胀功4102时所吸收或放出的热量。根据反1653应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。（这是在中查到的，其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指在特定条件下反应中吸收或放出的热量（也就是反应是放生的热量变化吧）这点是我们化学老师讲的
化学反应的热效应与反应热的区别 热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.（这是在中查到的，其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指在特定条件下反应中吸收或放出的热量（也就是反应是放生的热量变化吧）这点是我们化学老师讲的
化学反应的热效应就是反应热？ 开玩笑热效应是反应生成的影响反应热是过程产生的一个热量 一个明确的数值.两者的定义就不一样.
反应热和热效应一样吗 不一样热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。（这是在中查到的，其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指在特定条件下反应中吸收或放出的热量（也就是反应是放生的热量变化吧）这点是我们化学老师讲的
反应热和焓变的区别？ 焓变和反应热2113的区别：1 当系统发生了化学反应5261之后，4102使反应产物的温度回到反应前1653始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。扩展资料：焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>；0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如。
反应的热效应就是反应的焓变.这么说是否正确，若不正确，请出示明确理由，我想知道它俩的具体区别，谢 不正确严格意义上讲等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).但反应通常是在等压条件下进行，所以通常所谓的反应热效应如不特别注明都是指等压下的热效应.当系统发生了变化之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，用Q表示，Q不是状态函数，与过程有关，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同.内能和焓是状态函数，由状态1（U1，H1）？状态2（U2，H2），只要始末状态相同，无论经历哪种过程内能变化ΔU=U2-U1是不变的；焓变ΔH=H2-H1也是不变的.其实最简单的比喻，Q好比是A点到B点的距离，改变路线就会改变距离；而ΔH（ΔU）好比是两点之间的位移，即使走不同的路线位移还是相同.
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