为什么碱金属单质自上而下熔沸点逐渐升高？ 碱金属：属于金属晶体，从金属键的角度考虑。从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱。熔沸点降低 卤素：属于分子晶体，考虑范德华力从上往下，。
为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢？ 碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高.卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高.
最外层电子数是1的元素列举一下 最外层电子数是1的元素叫做碱金属元素。碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。。
碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释。 金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为，因此锂的熔点最高．
C．碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低 A．金属性Na＞K＞Rb＞Cs，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，故A错误；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．原子半径Li，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D错误．故选C．
为什么碱金属单质熔点从上到下降低； 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低.至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的。
碱金属的性质
碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的 碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点就越高。卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。
晶体类型 设边长为a，球半径为r 3的开方×a＝4r 又V球＝4/3 πr^3 空间利用率＝2V球/V立方=(2×4/3 πr^3)/a^3=68.2%
