ph法测定醋酸解离常数实验中，为啥醋酸的浓度要测定准确，PH要读准 对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话，误差会很大.
pH法醋酸解离平衡常数的测定的实验报告 给您一个模版，1：报告表面 写实验课程名称，实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号.2；写实验预习报告内容，预习日期，预习报告内容可以包含：实验目的，实验所用的主要仪器，药瓶，实验原理，还有公式，实验疑问等等.3：实验操作的原始书籍记录，实验时间，如果有实验同组人，写上实验同组人，如果有实验数据表格，记得要画上.4：实验报告内容，写上日期，内容可以使：主要的实验步骤，实验数据处理及计算，实验结果的疑问，分析等.
大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%。同学居然在5%以内。 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量知级在道统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的。可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了。如果回可以的话可以找找自己实验过程为什么答会产生50%的误差。以前做实验，老师说数量级没错就可以的
在醋酸的解离平衡常数和解离度的测定实验中 1、在相同温度下，不同浓度的 HAc 溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？如果改变温度，电离常数是否不变？电离常数属化学反应平衡常数的一种，是反应的特性常数，在。
测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小.
有关醋酸解离平衡常数测定的实验 1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话，误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c.
大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%.同学居然在5%以内.K是10^-5数量级啊.怎么可能这么精确？ 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量级在统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的.可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了.如果可以的话可以找找自己实验过程为什么会产生50%的误差.以前做实验，老师说数量级没错就可以的
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
醋酸解离度和解离平衡常数的测定为什么要用干燥的烧杯盛溶液？ 如果烧杯不是干燥的，会使醋酸的浓度发生改变，最后计算结果出现偏差
测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么 首先必须知道醋酸的确切浓度c，然后精密测定溶液的pH值，即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c，电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
