为什么？甲烷是含有极性键的非极性分子。为什么不是极性分子啊，有C，和H，不是和水一样，元素不同？？ 甲烷的成键方式为c-h键 为极性键，而他的整体构型为正四面体 属于中心对称 顾为非极性，水是V型的 不对称 所以极性，而一个cl2分子只有两个原子，一定为对称结构 所以非极性
甲烷分子中具有非极性键 甲烷是2113正四面体结构，c原子位于中心。5261从整个分子看，分子里电荷分布是对4102称的（正负电荷中1653心能重合），所以甲烷是非极性分子。甲烷分子中c-h键是极性键，因为c、h两原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏移
甲烷分子中C.H间是非极性键为什么是错的 楼上是错解，真正的原因是C原子最外层4个电子，而H最外层只有1个电子，C的的电子能力较强，H的的电子能力较弱，即使是C和H共用一对电子对，但是共用的电子围绕C原子的可能性大于H，因为C的吸引电子能力比H强，所以C和H之间形成的是极性共价键
甲烷是极性键，还是非极性键非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 极性键 共用电子对偏向一方原子 以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子 1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定，如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
为什么说甲烷是非极性分子 而“甲烷分子中具有非极性键”这句话又是错的？ 甲烷是正四面体结构，C原子位抄于中心。从整个百分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），度所以甲烷是非极性分子知。甲烷分子中C-H键是极性键，因为C、H两原子吸引电子的能力不同道，共用电子对必然偏移
C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 A．甲烷分子中含有碳氢极性键，故A正确；B．甲烷分子是正四面体结构，故B正确；C．甲烷分子是正四面体结构，甲烷分子中四个C-H 键是完全等价的键，故C正确；D．甲烷分子中只含有碳氢极性键，故D错误．故选D．
为什么说甲烷是非极性分子 而“甲烷分子中具有非极性键”这句话又是错的？甲烷是正四面体结构，C原子位于中心。从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合。
为什么说甲烷是含有极性键的非极性分子 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键 共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定，如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
甲烷分子中具有非极性键 答案是D，甲烷分子中各个键都是有极性的，因为碳和氢的电负性有差异，但是整个分子就灭蝇了，因为甲烷是高度对称的，极性相抵消了，所以分子式不显极性的！
