br2是极性分子还是非极性分子
溴苯和溴为什么可以互溶？ 1、相似相容原理并不以分子极性为判据，你不能说同为极性分子就能互溶，极性与非极性就不溶。比如水和乙酸乙酯都有很强的极性，但二者不混溶。碘单质是非极性而乙醇是极性的，碘在乙醇中溶解度也很大。2、相似相溶原理的正确理解其实是这样的：如果A与B两种物质结构相近，那么A与A，B与B，A与B间的分子间作用力也是相近的。这样一来，A与B相混的焓变很小，近似为0。所以整个混合过程可以看做没有焓变，只有熵变。根据吉布斯自由能变的计算公式，这是一个自发过程，即A与B可以互溶。这是从物理化学角度的最严格解释。3、综上所述，溴苯与苯互溶的问题与相似相溶完全没有关系！相似相容与极性也没有充分必要的关系！一些高中的老师和教参太不负责任了！4、从最根本上说，两种物质互溶情况是取决于两种分子间相互作用力的。如果两种分子间的相互作用力很弱（比如苯和水），那么二者就会分层。如果作用力强，二者就会互溶。所以溴溶于溴苯，只是因为他们之间分子间作用力较强罢了。而分子间作用力的大小，则是由电子云的排布决定的。
哪些有机物溶于乙醇 “凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的.”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理.由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4.利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性抗氧剂BHT(2，6-二叔丁基对甲酚)分子式C15H24O分子量220.36 白色结晶或结晶性粉末、溶于苯、甲苯、甲醇、乙醇、丙酮、四氯化碳，不溶于水和10%氢氧化钠溶液.可以溶于75%乙醇
CH3OCH3是极性分子吗？ 是极性分子，虽然看起来分子式对称，像非极性分子，但是两边碳与氧原子的键角不等于180度，也就是不在同一条直线，而是等腰三角形的形状，所以是极性分子。有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。扩展资料：C？H？O，二甲醚，为易燃气体。与空气混合能形成爆炸性混合物。接触热、火星、火焰或氧化剂易燃烧爆炸。接触空气或在光照条件下可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物，密度比空气大，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。主要作为甲基化剂用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、醋酐、亚乙基二甲酯和乙烯等。参考资料来源：-极性分子
水是极性分子还是非极性分子 水是极性分2113子。是由两个氢原子和氧原子形5261成的角度大约是4102109度。也就是两个氢原子1653的中点与氧原子的中心不重合（180度时重合）所以水是极性分子。拓展资料：极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。非极性分子：非极性分子（non-polar molecule）是偶极矩μ=0的分子，如H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
在CO2、CO、HI、Br2、NH3中，属于极性分子的是，属于非极性分子的是，为什么 一氧化碳，氨气为极性分子。HI是什么？它是单原子啊，你是不是说是H2（氢气）啊？其余为非极性分子，下面是中复制过来的，仔细学学吧。呵呵。如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了！高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性
有机物一般是极性分子还是非极性 大多数有机物都是非极性分子2113。判断方法：1、对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数则为非极性，若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合5261力为0者为非极性分子，同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。2、如果分子的构型不对称，则分子为极性分子，非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结4102合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。扩展资料：由此可见，有机物1653的分子除少数为非内极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷容烃等视为非极性的。参考资料来源：-极性分子
亲电试剂和亲核试剂分别是什么？常见的有什么？ 亲电试剂又叫亲电体（英语：Electrophile，意思为电子喜好者），为一化学术语，指在化学反应中对含有可成键电子对的原子或分子有亲和作用的原子或分子。。
什么是极性非极性分子，怎么区别
