一氧化碳与水反应的化学方程式为？拜托各位大神
甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 (1)CH4+H2O=CO+3H2 H1=206.2kJ/mol(2)CH4+CO2=2CO+2H2 H2=247.4kJ/mol(3)CH4+2H2O=CO2+4H2 H3反应(3)=2*(1)-(2)所以H3=2*H1-H2=165kJ/mol 燃烧产生热量，温度升高.该反应吸热，温度升高利于反应正向进行.2H2S+SO2=2.
写出下列反应的化学方程式. 1、CO+O2=CO22、C+H2O=CO+H23、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2
已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：（1）反应的热化学方程式为______．（2）已知1molC完 （1）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；H=-41KJ/mol；（2）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；故答案为：+172.5kJ/mol；（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，平衡常数K=c(CO2)？c(H2)c(CO)？c(H2O)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：c(CO2)？c(H2)c(CO)？c(H2O)；减小；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故b正确；c．反应的速率之比等于化学方程式计量数之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，所以能说明。
一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 急啊 一氧2113化碳与氢气反应的热化学方程式：5261CO(g)+2H？(g)=CH？OH(l)△H=-128.84kJ/mol一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒4102性、极1653弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。扩展资料：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明。例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧。
CO2与H2反应生成水和一氧化碳的热化学反应方程式？
写出下列反应的化学方程式 (1)一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2=点燃=2CO2；(2)灼热的碳在高温下于与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气C+H2O=高温=CO+H2(3)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】在加热的条件下生成氧化铜，水和二氧化碳气体Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+CO2(气体)+H2O
