怎么判断晶体类型 看微观微粒构成，微2113粒间的作用力5261。一、离子晶体由阳离子和阴离子通过4102离子键1653结合而成的晶体。常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂。常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质。由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）四、金属晶体金属单质与合金。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。
Ne为什么不是原子晶体 原子晶体是原子之间通过共价键结合而成的晶体类型，比如金刚石晶体。Ne原子核外电子已经处于8电子的稳定状态，原子之间没有共价键，是单原子分子。若Ne在低温下结晶，也是。
晶体管类型 85T03是大功率场效应管，不是普通三极管。
He S的单质是分子还是原子 为什么Ne 为什么是分子
什么是晶体ne？ 晶体是同质材料组成的具有确定有序结构（由矿物内部原子排列决定）的 物质。一个晶体的外形由展现某类对称性的光滑平面围成。晶体的形成方式有 以下几种：从液体（通常以。
请问：熔点：N O F Ne的单质熔点依次降低，这是为什么？ 沸点 和 熔点 有区别熔点是固体和液体的转化临界条件（是晶体的变化了）沸点是物质由 液态 和 气体转化的临界点 是分子间距的拉大（可以参照水为例子）0度的时候是分子晶体转变成 液态的形式 0就是熔点100摄氏度的时候是克服着分子键的吸引力 变成气体 100沸点明白了以上的区别我们来看你问的问题沸点大小是相对分子质量增大而递增，因为沸点克服的是组成物质的微粒之间的力 这儿是气体 就是是主要是克服分子间的范德华力，一般范德华力大小与分子量成正相关 所以这儿的Ne N2 O2 F2的沸点变化时按照分子质量越大 沸点越高在排列的熔点就不一样了，影响因素主要是晶体变化的能量变化，与相对分子质量没有直接的联系 是晶体本身的参数决定了 所以这儿的熔点是不遵循我们的 分子质量增加 熔点跟着变大的 关系的（我对他们的晶格参数不详）我无法从理论上把你说明白 只能够举出实际例子再说一个例子C的单质 石墨 和金刚石他们的熔沸点比较 你就可以看出差异了石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，金刚石熔点高达3550℃ 沸点为 4250℃这个例子够形象了吧 同种元素的晶体 熔点的差异~O(∩_∩)O因为溶化时候 金刚石就是打破自己的晶体石墨是过渡性晶体 这。
在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原。 Li、Be、Na、Mg、Al；H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar ； C、Si、B
