顺铂极性分子 顺式二氯二氨合铂为极性分子怎么解释

分子式为Pt（NH A．（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C，Ni的原子序数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d84s2；（2）顺铂正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水等极性溶剂，故答案为：顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂；（3）面心立方堆积原子位于顶点和面心，晶胞中原子数为8×18+6×12=4，故答案为：4；（4）①X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3？NH3，Y是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，X中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，结构为，故答案为：；②由可知，中心原子形成4个δ键，为sp3杂化，BH2=NH2中B和N都形成3个δ键，为sp2杂化，故答案为：sp3和sp2．顺式二氯二氨合铂为极性分子怎么解释 顺式二氯二氨合铂，又称顺铂，结构式Cl|NH3-Pt-Cl|NH3对比它的同分异构体反铂：<；br/>；Cl|NH3-Pt-NH3|Cl两者。配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较。 A．由题给信息可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，结合相似相溶原理分析；B．Pt是d区的VIII族元素；C．配位化合物中Pt和N之间为配位键；D．N原子形成4个δ键，为sp3杂化．顺式二氯二氨合铂为极性分子怎么解释 顺式二氯二氨合铂，又称顺铂，结构式ClNH3-Pt-ClNH3对比它的同分异构体反铂：ClNH3-Pt-NH3Cl两者都是平面四边形的结构，但反铂是对称的，沿着配位健的方向看就是对称的，但顺铂不同，从上往下看，从左往右看NH3和Cl就不是对称的.好比反铂形成了一个“菱形”，顺铂就是一个不规则的四边形.从偶极矩来看，反铂偶极矩等于0，顺铂偶极矩大于0，偶极矩是衡量分子极性的物理量.顺铂的极性就是由于分子的不对称性造成的.的分子构型是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂。其结构式为： 解析：水分子是极性分子，水是极性溶剂，故极性分子溶质更易溶于水。答案：顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂可溶于水，反铂难溶于水。分子式为Pt（NH A．顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，根据形似相溶可知，顺铂更易溶于水，故A正确；B．Pt与Ni位于同一列，位于ⅤⅢ族，不是ⅤⅢB族，故B错误；C．分子中Pt和N之间形成配位键，故C错误；D．NH3为配体，与Pt之间形成配位键，N不含孤对电子，故D错误；故选A．（12分） （1）PH 3 或AsH 3、H 3 O+或CH 3－（2）ABCFG（3）sp 3 和sp 2（4）12Ⅱ 3d 6 第四周期Ⅷ族（1）1个NH 3 的电子数为10，核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H 2 O、NH 3、CH 4（分子类），Na+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3 O+（阳离子类），N 3-、O 2-、F-、OH-、NH 2-、CH 3－（阴离子类）（2）不同原子间形成极性共价键，如C-H、C-O、N-H；相同原子间形成非极性共价键，如C-C；Pt形成配位键；碳氧双键中一个是σ键，另一个是π键；（3）左侧4碳环上的C原子采用sp 3 杂化，碳氧双键上的C原子采用sp 2 杂化；（4）看乙图：若以上层中心的铂原子为中心，分别在上、下、同平面上的面对角线上共12个；（5）“既处于同一周期（同一横行）又位于同一族，且原子序数B比A多1”，故两者只能是第四周期，VIII族的元素，“基态B原子中含有三个未成对电子”，则B的价电子排布为3d 7 4S 2，B为钴元素（第四周期Ⅷ族）；则A为铁元素（价电子排布为3d 6 4S 2），则Fe 2+（比铁原子失去最外层的两电子）在基态时价电子排布式为3d 6；

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