极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
分子极性强弱怎么判断
判断分子极性的强弱 根据分子空间结构的对称性来判断分子的极性。
分子极性强弱怎么判断 满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩，多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和，键的极性用偶极矩μ来表示，偶极矩的定义是 μ=q.d q为电荷量，d为距离 追问：我只是高中生…不懂偶极矩，是不是看孤对电子多少啊，比如H2O，PH3 回答：偶极距就是极性的大小，把他和力进行类比，一个物体的合力是它所受的力的矢量和，偶极距也是这样，分子的极性大小取决于成键原子电负性差值，分子空间构型等，高中只记一些特例就行了，我也没学到结构呢，孤对电子影响空间构型，从而影响极性，我学的也并不精，只知道点皮毛，因为我是自学的，没人给我讲啊，你上课好好听老师讲重点在哪里，记住关键点就可以了，祝你结构学好飃浮楠茳 的感言：学校选有机…我也是自学 2012-02-08
三个不同元素的原子组成的三原子分子必为极性分子吗？ 先来给楼主解释一下什么是极性分子和非极性分子，在化学里面，我们把分子结构完全对称这样的分子称为非极性分子，反之则为极性分子，非极性分子由于结构完全对称，电子分布均匀，所以就没有什么电子偏向的问题，现在我们重新回到楼主的问题上，三个不同元素组成的三原子分子，就我目前的知识积累来看，三原子分子，又要三种元素，也就是元素种类各不相同，所以这三种元素的电负性也不一样，这样肯定就导致整个分子的电子分布不均匀，从而会有电子偏向问题，所以也就导致分子结构不完全对称，根据前面的概念，分子结构不完全对称的分子为极性分子，所以有三种元素组成的三原子分子不可能为非极性分子。
如何判断物质极性强弱 根据偶极矩来判断。偶极矩的定义为：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩。公式为：μ＝r×q。单位是D（德拜）。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩。分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到。对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大。
分子极性强弱怎么判断 根据偶极矩来判断。偶极矩的定义为：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩。公式为：μ＝r×q。单位是D（德拜）。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩。分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到。对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大。（个人见解）
化学选修3里面的……1.怎样判断共价键极性？比如说CO2为什么就不是共价键呢？2.怎么判断共价键极性的强弱？和电负性有关么？χs-χs中χ分别是指中心原子和配体的电负性么？还是其他什么的电负性？4.碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？5.为什么CO2周围有12个紧邻分子？我怎么数不出来……嗯，
怎么判断化学键的极性强弱 根据元素的氧化2113/还原性强弱，即易得/失电5261子的程度。判断化4102学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大1653，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。扩展资料：极性的关系(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H？、O？、N？、Cl？等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的。
