氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同 氯化钠溶液为啥是中性

中性氯化钠水溶液和单纯的氯化钠水溶液有什么不同 只要氯化钠水溶液中没杂质，就是中性的，没什么区别，氯化钠水溶液就是中性的六十摄氏度时，氯化钠溶液的ph小于七，为什么溶液还呈中性 温度升高，水电离程度增大，就是说溶液中，氢离子和氢氧根数量增加了，当然浓度也就升高啦，所以pH会减小但是呢，虽然pH值减小，溶液仍然是中性的 溶液呈中性的根本原因。为什么 亚硝酸钠水溶液显碱性 氯化钠水溶液显中性 亚硝酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性氯化钠是强碱强酸盐水溶液呈中性中性溶液是什么？ 为什么氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色？ 中性溶液是pH等于7的溶液，因为氯化钠溶液是中性溶液，所以它滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。碱的溶液就是碱溶于水；碱性溶液就是pH>；7的溶液。（它可以是碱的溶液，也可以是盐溶液）氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

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