希望有位老师可以以CH2=CH—O—CH3为例给我讲一下p-π共轭，谢谢！请尽量详细，包括C和O的杂化形式，谢谢 p-π共轭是指与π键相邻的p轨道，在单键旋转的过程中，与相邻π键原子的富电子原子p轨道肩并肩的瞬间被捕获，从而被迫从sp3杂化变到sp2杂化，形成电子的离域的更稳定结构。一般都是碳负离子，氮原子还有氧（BF3中的氟）这种原子半径小电子密度大（所以想给出去），成π键时p轨道能够最大化重叠的原子能够形成这种结构。给出电子（离域）后有效分散电荷，所以稳定。不得不说，老师给你的这个例子不是特别好。毕竟氧的电负性问题使得氧的电子在离域时被束缚得很厉害，所以这个分子里的pπ共轭程度相对差一点。一般羰基是能很好地形成pπ共轭的基团。氧，双键的两个碳都是sp2杂化。甲基碳sp3杂化。其中氧的p轨道还有双键碳的两个p轨道肩并肩，形成了三中心四电子的离域π键。其中，氧这里的电子云密度相对较高。由于pπ共轭效应的存在，所以氧的吸电子诱导效应不够显著，再加上甲基是推电子基团，导致氧的pπ共轭推电子效应较明显，远端的双键碳的电子云密度较大，易被亲核试剂或者自由基进攻。如果只有吸电子诱导效应那么应该是近氧的双键碳的电子云密度较大较活泼，但是实际上是远端碳比较活泼，这印证了pπ诱导效应的存在。（苯酚中氧的pπ诱导效应很明显，所以苯酚。
吸电子基团和斥电子基团的排序？
炔烃被高锰酸钾氧化的方程式 化学反应 在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件：PH=7.5时，RC≡CR'→RCO-OCR' 剧烈条件：100°C时，RC≡CR'→RCOOH+R'COOH CH≡CR→CO2+RCOOH 炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。电负性：sp>；sp2>；sp3，酸性大小顺序：乙炔>；乙烯>；乙烷。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CH≡CNa+1/2H2↑（条件NH3)CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+H2↑(条件NH3，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应：在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH+HCN→CH=CH-CN 炔会发生聚合反应：2CH≡CH→CH2=CH-C≡CH(乙烯基乙炔）+CH≡CH→CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）
CH3CH=CH2CH=CHBr怎么判断电子云密度，那个双键电子云密度大些 马氏规则规定：在烯烃的亲电加成反应中，加成试剂的正性基团(如氢离子）将加到烯烃双键(或叁键)带取代基较少。
碳烯 ：CH2 含有几个电子？ 8个，碳有6个，氢有1个，共有俩H
为什么电子云密度高亲电加成更容易进行？ 电子云密度越高的物种的在亲电试剂接近时其电子云越易于被极化，这有利助于生成更有利于反应进行的过渡态，同时被亲电试剂进攻后生成的中间体鎓离子就越稳定，相应地，反应过渡态的能垒也越低，所以亲电加成越易进行。
怎样区分亲电和亲核反应？ 1、性质不同：亲核反应2113是有机反应的一类，5261电负性高的或者4102电子云密度较大的亲1653核基团向反应底物中的带正电的或者电子云密度较低的部分进攻而使反应发生。亲电反应是缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。2、代表反应不同：亲核反应最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。在亲电反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对的反应物。3、机理不同：亲核反应最常发生在脂肪族sp3杂化的碳原子上，碳原子与一个电负性强、稳定的离去基团（-X）相连。亲电反应在机理上可分为三类，有亲电加成反应，亲电取代反应，亲电重排反应。扩展资料：注意事项：对于初学者来说在了解了芳烃的亲电取代反应机理的规律后，后续的关于芳烃亲电反应的机理则变得容易理解和记忆。以苯酚和甲醛反应生成酚醛树脂为例，该反应大部分教材只展示了反应方程式，对于反应机理较少分析，但是从该反应需要酸催化和苯环参与的事实，很容易根据亲电取代机理的规律推导出其反应机理。甲醛中因为氧原子的电负性比碳大，因而双键电子云相对靠近氧原子而导致氧原子带一定的负电荷，氧原子质子化后电子云转移。
why离解能CH3-CL >CH3CH2-CL 因为 一氯乙烷和一氯甲烷中与氯原子成键的碳原子所成的另外3个键不相同一氯甲烷中这3个键都是与氢元素成键而一氯乙烷中其中的一个是与碳元素成键因为氢元素和碳元素对共用电子对的吸引能力不同这就导致一氯乙烷中与氯原子成键的碳原子与共用电子对之间的距离更大（从电子云的角度就是此时碳原子的电子云 比与氢元素成键时明显更远离原子核）这就使得碳原子对氯原子的吸引能力减弱自然氯离子更容易脱落因此离解能更小另外在C-Cl键中 Cl原子电负性大 占主要地位所以CH3-CL 和 CH3CH2-CL之间的离解能变化并不大
