如何除磷酸钠的氯化物杂质 加硝酸银沉淀氯离子，然后加盐酸除去过量硝酸银，再加热除去盐酸。
检查氯化物，硫酸盐，及重金属杂质各依据什么原理 1、氯离子的检验：检验氯化物是依据氯化银不溶于水也知不溶于酸的特殊性质，将待测液用硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明待测液中含氯道离子。2、硫酸盐的检验：将待测液用过量的盐酸酸化，不产生白色沉淀，若产生白色沉淀，滤去。然回后向溶液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明待液中含有硫酸根离子。重金属杂质指的是哪些，请明示。如：铜离子的检验，加入氢氧化钠溶答液，产生蓝色絮状沉淀，则证明有铜离子。
将某含有一氯化物杂质的CaCl 考点：有关混合物反应的计算专题：平均值法分析：假设氯化钙中不含杂质，计算1.11g氯化钙可生成AgCl的质量，若生成AgCl的质量等于3.20g，则说明杂质是含氯量等于氯化钙中含氯量；若生成AgCl的质量大于3.20g，说明杂质是含氯量小于氯化钙中含氯量的物质；若生成AgCl的质量小于3.20g，则说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质．分别计算各选项中Cl的含量与氯化钙较即可得出答案．假设1.11g全是氯化钙，不含杂质，根据氯离子守恒可知，生成AgCl质量为1.11g111g/mol×2×143.5g/mol=2.87g，现生成AgCl3.20g，说明杂质是含氯量大于CaCl2中含氯量的物质．CaCl2中钙元素与氯元素的质量之比为40：71．A、NaCl中钠元素与氯元素的质量之比为23：35.5=46：71，氯元素的含量比CaCl2中低，故A错误；B、AlCl3中铝元素与氯元素的质量之比为27：35.5×3=18：71，氯元素的含量比CaCl2中高，故B正确；C、MgCl2中镁元素与氯元素的质量之比为24：35.5×2=24：71，氯元素的含量比CaCl2中高，故C正确；D、BaCl2中钡元素与氯元素的质量之比为137：35.5×2=137：71，氯元素的含量比CaCl2中低，故D错误．故选：AD．考查混合物的计算，难度中等，注意用极端假设法解答．
