摩尔质量的概念和应用是什么？ 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。
摩尔质量的理解与如何运用 n=m/Mm是物质的质量，可以称量的n是物质的量在高中化学计算中，我们习惯用物质的量来计算，所以在有提供质量的情况下，用真实质量÷摩尔质量就可以得到物质的量，然后可以通过n求分子原子个数，气体标况体积，物质的量浓度等M物质的量在数值上和物质的相对分子质量 相等，单位不同，摩尔质量的单位是 g/mol
摩尔质量及其应用 C
平均摩尔质量的应用 常见用于十字交叉法的应用eg：二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？CO2 44 840O2 32 4（物质的量与平均摩尓质量的差的绝对值）二者的物质的量之比为CO2：O2=8：4=2：1
下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A.1mol OH-的质量为17克每摩尔B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/6。.
平均摩尔电子质量应用 氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移，在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法，可以快速理清思路、简化过程，非常实用.一、平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mol e-)=物质的质量(g)/转移电子物质的量(mol e-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-.显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-).利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.二、平均摩尔电子质量法的应用1，直接判定单一物质的成份例1：(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是().(A)FeO。
摩尔质量的概念和应用是什么？ 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示.当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化.例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol.根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）.
化学中平均电子摩尔质量怎么应用？ 平均电子摩尔质量就是失去1摩尔电子所需要的质量。平均值总是在中间的值。例如：12克金属混合物跟盐酸反应生成11.2L氢气。混合物的组成不可能是：A、镁和铁，B、镁和铜。C、镁和铝，D、镁和锌。E铝和铁。F、铁和锌。根据11.2LH2获得电子是1摩尔，所以金属失去电子为1摩尔。平均电子摩尔质量是15克/摩尔。电子摩尔质量：镁24/2=12，铁56/2=28，铜因为不反应不变价64/0=无穷，锌65/2=32.5。混合物各金属的电子摩尔质量必须一个大于12，一个小于12才能达到目的。所以混合物的组成不可能是ABCDF。
