为什么CH4是非极性分子？ 从高中化学的角度解释，甲烷虽然4个碳氢键均为极性键，但它为空间正四面体结构，空间结构高度对称，4个极性键的极性刚好相互抵消，所以整个分子无极性，属于非极性分子！
NH3是极性分子，CH4是非极性分子，其原因是 NH3中，中心原子N上有一对孤对电子，而CH4中C上没有孤对电子所以NH3不是中心对称形状的分子，是极性分子
为什么CH4是非极性分子？undefined-ch4，非极性分子 2 我有靠谱回答，我来抢答 为什么CH4是非极性分子？信息系统项目管理师资格证持有者 优质职场领域创作者 。
什么是极性分子，什么是极性键 分子的几何中心与电荷中心不重合的叫做极性分子两原子形成一根δ共价键时，由于两原子的电负性不同导致了电子云偏向电负性较强的一方，形成了极性键CH4的几何中心与电荷中心重合，所以是非极性分子HBr的电子偏向Br，所以是极性分子注：1.不同原子形成的δ共价键一定是极性键2.由不同原子构成的双原子分子一定是极性分子3.有极性键的分子不一定是极性分子4.极性分子不一定含有极性键5.对称分子不一定是非极性分子典型特例：O3它是平面三角形结构，有对称轴，但含有∏3 4的大Pai键，是极性分子，且没有极性键
电荷怎么才算分布均匀，ch4为什么是非极性分子 甲烷为正四面体结构，碳在正四面体的中心，四个在四个顶点。这是一个对称的结构，氢带正电荷，四个氢的正电荷如果归结到一点，就是中心这一点，所以正负电荷重合，分子为非极性分子
