滴定分析常用的滴定方式：1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 ，请说出个自己的适用范围 1.直接滴定法：符合滴定条件的物质（反应定量完全、反应速度快、有适宜的指示剂）盐酸滴定氢氧化钠等.2.返滴定法：至少有一条不符合上述条件.如：配位滴定中铝的滴定，先过量（已知浓度和体积）EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.计算出铝.3.置换滴定法：至少有一条不符合上述条件.续上：如：配位滴定中铝的滴定，先过量EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.然后加入氟化物，加热，铝中EDTA被氟定量置换，再用锌标准溶液滴定，此次锌量与铝量对用相同（指mol).4.间接滴定法：应用很少.例：测定磷酸根，先将其定量沉淀为磷酸铵镁，过滤洗涤后，用盐酸溶解，加入已知过量EDTA，在pH=10，用Mg标准溶液滴定EDTA过量部分，二者之差为磷酸铵镁中镁的量，也是磷酸根的量.
电位滴定与一般化学滴定有何异同 电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极，使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定，一边记录电位.计算方法：根据滴定液的体积和电位的二级微商计算.当达到滴定点时，电位会发生突然的变换，被称之为突跃点.按照突跃点消耗的滴定液体积进行计算.你说的一般的滴定法，应该多是酸碱滴定法或者沉淀滴定法.需用仪器：一般的酸式滴定管和碱式滴定管即可.测定过程一边滴定，一边观察现象.酸碱滴定的测定液中加入了指示剂，终点时即会变色.沉淀滴定则会有沉淀产生.计算方法：记录终点消耗的滴定液体积，并进行计算.从准确度上讲：电位滴定的准确度要比酸碱滴定或者沉淀滴定准确度好.不过计算和操作上较为复杂.
化学问题第一题，怎么区别返滴定法和间接滴定法？谢谢！ 选B返滴定方式此方式：是加入一定量的且过量的标准溶液与被测物反应，过量部分再用另一种标准溶液滴定置换商定方式：标准溶液不直接和被测物质反应。
有几道分化题目，还是想请大家给点思路啊。 Agcl先沉淀 Ag2Cro4红色沉淀就是要看谁的Ag+更易被满足AgCl 还是 Ag2CrO4 看第一滴AgNO3，cl-cro4 2-，的量肯定比Ag大，就当成相对相等看成一(为了方便)，则对于Agcl Ag+需要ksp/1=10^-10—比较小Ag+一达到就产生沉淀.
药物的滴定分析方法有哪些？试比较直接滴定法和剩余滴定法含量计算的区别.
一道分析化学题 急 你确定是氯化钠中的氧含量？不是氯含量？绝对误差=测量值—实际值，比如实际值是多次测量的平均值或直接算出来的，氯化钠中氯实际含量为（35.5/58.5）*100%60.68%相对误差=【（测量值—实际值）/实际值】*100%
滴定分析法的滴定分析方式有哪些 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告 生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_文库https：//wenku.baidu.com/view/48622866783e0912a2162a48.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34http：//3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度的溶解度，因此溶；过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；Ag+Cl；2Ag+CrO实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。理解：沉淀滴定的基本原理。掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。二、实验原理1.莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。AgCl的溶解度的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。Ag+Cl2Ag+CrO42Ag2CrO42.佛尔哈德法在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示。
