为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 首先明确一个离子方程式Al3+3OH-=(可逆)AL(OH)3如果将铝离子放在碱性溶液中，氢氧根浓度增大，平衡右移生成了AL(OH)3 沉淀而在酸性溶液中，因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水，所以，可以避免以上反应的发生，所以铝离子只能存在于酸性溶液中，而不是搂主说的中性溶液，因为相对于算来说，中性溶液中的氢氧根还是很大的对于偏铝酸根有H+AO2(-)+H20=Al(OH)3如果将偏铝酸根放在酸性溶液中，氢离子浓度增大，平衡右移，生成了AL(OH)3 沉淀，偏铝酸根消失，而在碱性溶液中，有氢氧根中和氢离子生成水，使平衡向左，偏铝酸根不消失.所以偏铝酸根只能存在于碱性溶液中
中性溶液中铁离子为什么不能大量存在？ 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3？+3 H？O=Fe(OH)？+3 H？ 在酸性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解，它们的溶液本身就是酸性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液的pH现在是中性溶液，就相当于向溶液中加入了NaOH，当然要沉淀了.Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
高中化学 中性溶液中，为什么因为铝离子水解呈酸性，所以它不能在中性溶液中存在~为什么要强调中性？ 铝离子只能在酸性溶液中存在，因为酸性溶液中存在大量氢离子抑制其水解，而在弱碱条件下会生成氢氧化铝沉淀，在强碱条件下又会溶解成偏铝酸根离子，所以说铝离子只能在酸性条件下才能存在如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可。你的采纳是我前进的动力~O(∩_∩)O，记得好评和采纳，互相帮助，祝共同进步！
3价铁离子在中性溶液中是不是也会水解？也就是说在中性条件下不能大量存在？ 以Fe3+浓度21131mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，5261pH=3.7就沉淀完全因此铁离子很容4102易水解，所以保存铁离子必须在强酸条件1653下，也就是说，我们在溶解氯化铁固体的时候就要用盐酸来配制，否则就会得到氢氧化铁，而的不到溶液。更不要在中型溶液中存在了。明白了吗？
为什么锌离子在ph中性附近出现沉淀，在ph=10中反而溶解 在PH=7时，达到了生成Zn(OH)2沉淀的条件（溶液中Zn2+的浓度与OH-浓度平方之积大于Zn(OH)2的溶度积），所以有沉淀生成.PH=10时Zn(OH)2溶解是由于同离子效应缘故：Zn(OH)2+OH-=ZnO2 2-+H2O有难电离的H2O生成，使Zn(OH)2沉淀溶解.
