银离子的沉淀滴定 关于沉淀溶解平衡和滴定

什么是滴定法？用滴定法检测银离子的含量，不会就是用盐酸的那个吧？ 具体说是沉淀滴定法：在溶液中用少量的物质准确测出物质的量浓度，常用滴管。是可以用盐酸的注意先加稀硝酸酸化使用铬酸钾指示剂测定氯离子时，滴定终点前，为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比。法斯杨法是怎么样滴定银离子的？ 法扬斯法用吸附指示剂来确定滴定终点的一种银量法。吸附指示剂是一类有色的有机化合物，在溶液中以阴离子形式存在，滴定过程中被荷电的卤化银沉淀微粒吸附后，其分子结构发生改变而引起颜色的变化，从而指示滴定终点。例如，用硝酸银标准溶液滴定C1-，加入荧光黄指示剂，终点时由荷正电的氯化银沉淀微粒吸附荧光黄的阴离子，可观察到沉淀由黄绿色变为粉红色；如用氯化钠标准溶液滴定Ag+，终点时则观察到由粉红色变为黄绿色。为防止沉淀凝聚而影响终点清晰，可加入一些糊精

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