ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，.
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
碳的同素异形体有哪些及它们的晶体类型 碳的同素异形体介绍 听语音定义碳同素异形体指的是元素碳的同素异形体，即纯碳元素所能构成的各种不同的分子结构。包含种类石墨钻石（金刚石）富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球或足球烯）无定形碳（Amorphous，不是真的异形体，内部结构是石墨）碳纳米管（Carbon nanotube）蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与钻石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）最常见的两种单质是高硬度的钻石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。碳同素异形体系统横跨完全极端且十分不同的范围。生活中的应用 听语音钻石及石墨钻石是人类已知最硬的。
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质， （21131）sp 2 金刚石 90（2）分子间作用力 离子（3）5261 CN - 、C 2 2—等4102（4）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2（5）MgCNi 3 C（6）H-O键＞C-H键 H 2 O分子之间形成氢键略1653
晶体有哪几种类型 离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+.不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同.离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1，CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶2.离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子.离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征，离子间的相互作用以库仑静电作用为主导.离子晶体整体上的电中性，决定了。
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题： （1）Ge是32号元素，核外电子数为32，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；（2）乙烯（C2H4）分子每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2，故答案为：sp2；（3）氮化碳的硬度较大，说明氮化碳为原子晶体，氮化碳中存在共价键，故答案为：原子晶体；共价键；（4）可燃冰中只有水分子之间能形成氢键，所以只能形成一种氢键，故答案为：1；（5）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，故答案为：；（6）以最中心钙离子为例，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，由于晶胞沿一个方向拉长，所以上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，图2中白色球表示Na+，图中Na+位于晶胞的8个顶点、6个面上，属于面心立方最密堆积，故答案为：4；面心立方最密堆积．
碳的单质及其化合物的性质用途及作用 麻烦了。快点。金刚石 金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。测定物质硬度的刻画法规定，以。
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基 （1）Ge是32号元素，与硅同主族，核外电子数为32，基态原子核外电子分布式为：[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；（3）（2）氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；故答案为：原子晶体；共价键；（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，故答案为：；c；（5）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，O22+的电子式，故答案为：；（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题． （1）a为石墨，每个C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp2；b为正四面体结构，则对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，所以在每个C60分子中形成的σ键数目为60×1.5=90；故答案为：sp2；金刚石；90；（2）C60单质为分子晶体，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体；故答案为：分子间作用力；离子；（3）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：C≡O；CN-；（4）配合物Ni（CO）4的Ni为中心原子，CO为配体，所以表示Ni（CO）4 的结构为；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：，1s22s22p63s23p63d84s2；（5）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×18=1、Ni原子数目为6×12=3，故该晶体化学式为MgNi3N，电负性最大的即非金属性最强，所以C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C，故答案为：MgNi3N；MgCNi。
