盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
下列说法正确的是（ ） 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系 溶液的酸碱度测定 碱的化学性质 中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性 常见的碱 碱的通性分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7；碱类物质的水溶液能使酚酞试液变红；中和反应是酸和碱的反应；根据测定pH的方法进行解答．A、pH=0的溶液显酸性，故A错误；B、碱类物质不一定能使酚酞试液变红，不溶性碱不能使石蕊试液变色，故B错误；C、中和反应是酸和碱的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应就不是中和反应，故C正确；D、测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较，碱性溶液会使结果变小，酸性溶液会使结果变大，中性溶液不变，故D错误；故选C．本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．
溶液的ph值，碱性、中性、酸性各是多少到多少之间？ 溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度。
常见的酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 常见的酸性溶液（即溶液的pH）包括（1）强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，（2）中强酸如亚硫酸、磷酸等，（3）弱酸如醋酸、碳酸、硫氢酸等，（4）酸式盐，如磷酸二氢盐，（5）。
常见的酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 常见的酸性溶液（即溶液的pH7）有（1）强碱，如NaOH、KOH等，（2）弱碱，如氨水等，（3）酸式盐，如NaHCO3、Na2HPO3等，（4）强碱弱酸盐，如Na2CO3、Na3PO3等.
日常生活中酸性溶液有哪些？碱性溶液有哪些？ 酸性溶液：食醋、各种碳酸饮料、果汁；生活用品中的洁厕灵等.碱性物质：苏打、小苏打、洗衣液
氧离子分别在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中处于什么状态？请写出离子式～ 是不是电化学那块，让写正极反应式？若是的话应为：酸性介质，O2+4e-+4H+2H2O中性碱性一样，为：O2+4e-+2H2O=4OH-
A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故错误．B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，故错误．故选：B．
有哪些盐溶液是呈酸性？哪些呈碱性？哪些呈中性？
硝酸银溶液显什么性？ 硝酸银溶液显弱酸性.这里涉及到盐类水解问题.硝酸银在水溶液中会发生水解Ag(+)+H2O=AgOH+H（+)硝酸银的水解产生氢离子打破了水的电离平衡，氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，使溶液显酸性.
