分析：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；B．氢元素为+1价；C．氮元素为-2价；D．化合价能升高的物质具有还原性．A．联胺（N2H4）中氮氮键是非极性键，氮氢键是极性键，故A正确；B．中心原子是氮原子，是sp3杂化，中心原子上有孤对电子，分子结构不对称，是极性分子，故B正确；C．氢元素为+1价，氮元素为-2价，故C错误；D．氮元素为-2价能升高到+5价等，有还原性，故D正确．故选C．本题考查极性键、非极性键、极性分子、化合价、还原性等，难度不大，注意含元素化合价升高的物质具有还原性．
过硫酸铵中硫的化合价
Fe3O4中铁的化合价是多少？ 在Fe？O？中，铁有两种化合价，一个亚铁离子显+2价，两个铁离子显+3价。四氧化三铁可以看做氧化亚铁与氧化铁组成的化合物（FeO·Fe？O？），不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe？O？）组成的混合物，它属于纯净物。Fe？O？ 中，Fe？+亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。扩展资料Fe？O？的制备方法：水热法制备纳米Fe？O？大多采用无机铁盐(FeCl？·6H？O、FeCl？·？H？O、FeSO？)和有机铁盐(二茂铁Fe(C？H？)？)作为先驱体，以联氨、聚乙烯基乙二醇、PVP等作为表面活性剂，在低于200℃的碱性溶液条件下合成。水解沉淀法就是利用碱性物质的水解释放OH-，常用的碱性物质有尿素、己二胺等，这些物质释放OH-的速度比较慢，在制备纳米Fe？O？微粒时有利于生成颗粒均匀的纳米颗粒，通常这种方法能制备出颗粒分布在7nm到39nm的纳米颗粒。共沉淀法得到的四氧化三铁纳米粒子多为球形结构，粒径较小(5～10nm)。但由于该反应的温度比较低，。
（2012？哈尔滨模拟）中国长征二号火箭大部分结构由钛合金构成，主要是因为钛合金有（1）______ 物理性质 （1）钛合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点，适合作为火箭的制作材料．（2）火箭发射升空时，通过燃烧燃料将化学能转化为内能，释放的内能转移到高温高压的燃气上，然后向后喷出燃气使火箭上升，这是气体膨胀对外做功的过程，将燃气的内能转化为火箭的机械能．（3）由题意可知反应物为联氨和过氧化氢，生成物为水和一种化学性质不活泼的单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故这种单质为氮气，根据化学方程式的书写规则，其反应的化学方程式为：N2H4+2H202 一定条件 4H2O+N2；（4）反应前氧元素存在在过氧化氢中，其化合价为：-1价，反应后氧元素存在在水中，其化合价为：-2价．故答案为：（1）熔点高（或密度小或强度大或硬度大或质量轻或耐高温等，其他答案合理即可）；（2）化学能转化为内能，内能再转化为机械能；（3）N2H4+2H202 一定条件 4H2O+N2；（4）-1价和-2价（或-1和-2）．
空军已经成为一个国家军事实力的重要体现，我们新型战机F22大部分结构由铝合金构成的，是因为铝合金有___物理性质，飞机的能量来源可能是___，该飞机的推进器中盛有联胺液体（N （1）铝合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点，适合作为火箭的制作材料．（2）火箭发射升空时，通过燃烧燃料将化学能转化为内能，释放的内能转移到高温高压的燃气上，然后向后喷出燃气使火.
联氨（又称联肼， 【答案】26、（1）；2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体【解析】试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为-3×2+4=-2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，2×③-2×②-①即得2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H4，所以反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡。
（1）配平反应方程式： （1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是1，一氧化氮的计量数是1，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；故填：1；4；1；1；2；（2）联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4 点燃.3N2+4H2O．故答案为：2N2H4+N2O4 点燃.3N2+4H2O．
