经实验测定某一中性溶液由镁、铝、硝酸根、硫酸根四种离子组成，其中镁铝硫酸根离子的个数比可能是一点都没头绪.补充说一下，想知道是考哪个知识点选择项A3：1：10B3：5：1C3：10：1D3：1：5
经测定，某一中性溶液由镁离子铝离子硝酸根离子硫酸根离子组成，其中镁离子铝离子硫酸根离子的个数比为什么
经测定某中性溶液中含有Mg 溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数；A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：1：10时，假设Al3+个数为a，则正电荷总数可表示为（2×3a）+（3×a）=9a，而SO42-所带负电荷数就是2×10a=20a，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项个数比不可能；B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项个数比可能；C、与B项同理，故此项个数比可能；D、与B项同理，故此项个数比可能．故选A
中性溶液中哪些离子不能存在 铜离子、铁离子等，这些金属离子，在PH小于7时，就以氢氧化物方式沉淀完全了。
经实验测得某一中性溶液由Mg 溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数；A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：1：10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO42-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；C、与B项同理，此项正确；D、与A项同理，此项错误．故选BC
下列反应的离子方程式中正确的是 B
中性溶液中不能共存的离子都有哪些 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.2。.
