①甲烷燃烧热为-A KJ．mol ①燃烧热概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-AKJ/mol；②甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液；正极电极反应为：CH4+10OH-8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-8e-═CO32-+7H2O；③电解池中阴离子放电顺序判断氯离子失电子发生氧化反应，阳极电极反应为：2Cl-2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑；④氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na+OH-，故答案为：NaOH=Na+OH-；⑤碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3-．
甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 (1)CH4+H2O=CO+3H2 H1=206.2kJ/mol(2)CH4+CO2=2CO+2H2 H2=247.4kJ/mol(3)CH4+2H2O=CO2+4H2 H3反应(3)=2*(1)-(2)所以H3=2*H1-H2=165kJ/mol 燃烧产生热量，温度升高.该反应吸热，温度升高利于反应正向进行.2H2S+SO2=2.
甲烷的燃烧热化学方程式 CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气=CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气△H=-890.3kJ/mol放热反应
甲烷和水反应热化学方程式 在一定条2113件下，甲烷与足量的水5261蒸气发生如下反应：CH4+H2O=CO+3H2CO+H2O=CO2+H2那么，上述4102两个方程式的总反应方1653程式是：（将两个方程式左右分别相加即可）CH4+2H2O=CO2+4H2
甲烷和水反应热化学方程式 在一定条件下，甲烷与足量的水蒸气发生如下反应：CH4+H2OCO2+4H2
甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 1mol甲烷和1mol水反应生成1mol一氧化碳和3mol氢气吸热206.2kj每摩尔 1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成2mol一氧化碳和2mol氢气吸热247.4 2mol硫化氢分解成2mol氢气和1mol气态。
甲烷和水反应热化学方程式？ 在一定条件下，甲烷与足量的水蒸气发生如下反应：CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O=CO2+H2 那么，上述两个方程式的总反应方程式是：（将两个方程式左右分别相加即可）CH4+2H2O=CO2+4H2
化学反应热计算 设一下不就出来了么.甲烷x mol，CO y mol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳△H＝-566.那么1mol CO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283y=262.9 ①50gCaCO3么0.5mol咯，所以碳元素也是0.5mol咯.碳元素是二氧化碳来的，而二氧化碳里面的碳是CO，CH4来的.所以x+y=0.5 ②①②联立解一下x=0.2，y=0.3体积比就是物质的量比=2/3
