晶体有哪些堆积方式，最好举个例子 金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积1、立方最密堆积立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12，空间利用率为74.05%，密置层按三层重复，即ABC ABC…的方式重复堆积，其第四层的球心投影位置与第一层重复，第五层与第二层重复，依此类推。金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。2、六方最密堆积六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。采用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。3、立方体心堆积面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。采用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等4、金刚石型堆积金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。具有金刚石结构的物质。
哪些物质由分子、原子、离子直接构成，判断方法是哪些 一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体，酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接.离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式.原子直接构成的物质有1、少数非金属单质 如碳、硅等2、金属单质 如铁、铜等3、稀有气体单质 如氦气等分子构成的物质有1、大多数非金属单质 如氧气、氢气、硫、磷等2、共价化合物（一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物）如 水、氨气等离子构成的物质有 离子化合物（一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物）如氯化钠硫酸钾等1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子（稀有气体是单原子分子），如CO2、H2O、H2SO4、CH4等等；2、金属单质均为原子构成，不称分子；3、高中阶段，你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物，它们不存在所谓的“分子”总结说来：纯净物可分为：分子晶体，离子晶体，原子晶体，金属晶体，只有分子晶体才有分子概念哦原子晶体：金刚石（C），晶体硅（Si），石英（SiO2），金刚砂（SiC）.其余非金属单质及其化合物。
构成原子晶体的物质一定是单质 不是，二氧化硅是原子晶体，但不是单质，还有氮化硅等等，相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体.凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体.
