中，哪一种化合物的键角大 二氧化碳，二硫化碳，乙炔，氢氰酸等等，键角是180°。
键角大小与什么有关？ 高中键角大小一般不用级把几种类型记下就可以了把什么直线型CO2 C=O=C氮气 之类 水不是直线好像是108'把 一般对称分子都是非极性分子，题目一般就问这个，极性键的非极性分子CH4 CO2三角锥心 NH3 正四面体 CH4 CCl4 之类的，一般不会太难
键角大小怎么判断，含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角，键角的大小反应了物质分子的空间构型。影响键角大小的主要因素为：一是中心原子的杂化类型，二是中心。
怎么判断键角大小和空间构型啊 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建.所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键.这样的电子对叫孤对电子.孤对电子对成键的电子对有排斥力.这种排斥力往往使键角压缩.这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了.知道了上述概念，对于没有孤对电子的.AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180接下来就是含有孤对电子的了.分别有9种.我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》.这个理论解释的都被普遍接受.能说的就这么多了.高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住.足够了.
怎么判断键角大小和空间构型？ 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180扩展资料：键角大小和空间构型影响因素：孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一。
