元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例 首先，你需要判断元素单质的晶体类型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定。
碳的单质具有两种类型的晶体？
元素周期表中元素的溶沸点比较 （1）同一周期的元素随着原子序数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增，非金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。扩展资料：元素周期表中，判断熔沸点高低的方法：首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。所以，第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是。
晶体 单质应该属于什么晶体类型？ 这个 好像也分的吧 不同的单质分属不同的类型 例如 S单质是分子晶体 记住，一般来说高中涉及原子晶体共四个Si（晶体硅）C（金刚石）（石墨就不是了）SiO2（石英 黄沙）SiC（金刚砂）判别方法：由阴、阳离子通过离子.
怎么比较金属单质的熔沸点大小？
怎么判断一个物质是由离子，分子，原子构成的？只知道金属和非金属组成的化合物是离子。 若是初三阶段 由分子构成：非金属单质、非金属化合物（除金刚石、石墨、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）由原子构成：金属单质、稀有气体（加上金刚石、石墨、单晶硅、。
非金属物质的通性 非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价.(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体.原子晶体：金刚石、Si、B.(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体.由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质.如金刚石和石墨.由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质.如O2、O3.由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质.如白磷和红磷.2．单质的物理性质(1)常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2).属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼).(2)单质的熔、沸点属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低.具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高.属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大.(3)水溶性氟能与水剧烈反应生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和。
