关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子 A、弱酸弱碱盐水解2113后溶液可能为中性，如醋酸铵水解5261后溶液为4102中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱1653酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-，故D错误；故选：C．
可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 弱酸和弱碱当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。中性盐溶液不一定是强酸强碱生成的，比如CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
中和的实质是生成盐和水还是溶液呈中性？ 中和的实质是酸中的H+与碱中的OH-离子结合生成水，使溶液显中性。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O实质是：H+OH-=H2O
盐的水溶液是否都呈中性呢
