在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性是，其化学方程式及离子方程式是什么？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
少量硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中和将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性的化学方程式和离子方程式是什么，这两个有什么区别？ 少量硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O[OH-]>；[H+]PH>；7将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O[OH-]=[H+]PH=7
向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，的离子方程式 这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋SO42-＋Ba2＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1：1时，呈中性，但此时SO42-过量.(2)H+SO42-＋Ba2＋OH-=BaSO4↓+H2O(3)同2
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式 (1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O(4)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O；SO4（2-）过量(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O；OH-过量两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1和 Ba2+：OH-=1：2(1)反应要求H+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；（3)反应要求Ba2+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应.
