高中化学偏铝酸根和碳酸根离子在中性溶液中为什么不共存，谢谢 碳酸根和偏铝酸根是弱酸的酸根，水解呈碱性，所以只能存在于碱性溶液。从碱性到酸性的过程中，氢氧根浓度减少，氢离子浓度增加，碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根和碳酸分子，偏铝酸根结合氢离子生成偏铝酸并分解成氢氧化铝。
为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？ 首先明确一个离子方程式Al3+3OH-=(可逆)AL(OH)3如果将铝离子放在碱性溶液中，氢氧根浓度增大，平衡右移生成了AL(OH)3 沉淀而在酸性溶液中，因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水，所以，可以避免以上反应的发生，所以铝离子只能存在于酸性溶液中，而不是搂主说的中性溶液，因为相对于算来说，中性溶液中的氢氧根还是很大的对于偏铝酸根有H+AO2(-)+H20=Al(OH)3如果将偏铝酸根放在酸性溶液中，氢离子浓度增大，平衡右移，生成了AL(OH)3 沉淀，偏铝酸根消失，而在碱性溶液中，有氢氧根中和氢离子生成水，使平衡向左，偏铝酸根不消失.所以偏铝酸根只能存在于碱性溶液中
为什么铝离子能存在于中性溶液中，而偏铝酸根不能？
为什么偏铝酸根离子在中性溶液中不能大量共存 偏铝酸根离子在水溶液中必定发生水解，使溶液呈现碱性。若溶液呈中性，偏铝酸根离子必定有沉淀产生。所以，混合溶液若呈中性，不能大量共存。
偏铝酸钠为什么不存在于中性溶液中而是碱性？ 化学式NaAlO2，白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝。
偏铝酸根为什么在中性溶液中不存在？ 偏铝酸根离子结合氢离子的趋势和能力很强，甚至中性溶液中低浓度的氢离子都可以和它结合生成氢氧化铝沉淀：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀符号）
铝离子能存在于中性溶液中吗？ 不能。氢氧化铝（2113作为碱时）的离子积5261常数为1.3*10^(-33)。一般认为浓度低于410210^(-5)即为不存在，下面我1653们来算一下铝离子完全水解时的pH。14-lg((1.3*10^(-33-(-5)))^(1/3))=4.7，也就是说，pH大于等于4.7后，铝离子就完全水解了。所以铝离子不能存在于中性溶液中。（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外）
偏铝酸根和碳酸根在中性溶液中？？？ 二种物种在中性水溶液中均不能稳定存在，会发生水解反应使溶液显碱性。一般而言需要相应浓度及活度系数才能计算溶液的pH值。需要注意的是，不要与双水解弄混。双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解，如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等.实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”.1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3+3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+3(Al。
