防止金属腐蚀的方法有哪些 金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构.例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢.②在金属表面覆盖保护层.例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等.③电化学保护法.因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极-阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除.具体方法有：a.外加电流的阴极保护法.利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连，另外用惰性电极做阳极，只要外加电压足够强，就可使被保护的金属不被腐蚀.b.牺牲阳极的阴极保护法.利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池.发生原电池反应时，原金属做正极(即阴极)，被保护，被腐蚀的是外加活泼金属-负极(即阳极).此外，还有加缓蚀剂等方法，减缓或防止金属被腐蚀.（如果回答对您有用，记得采纳哦~）
为什么电化腐蚀保护法，叫做牺牲阳极的阴极保护法，而不是牺牲负极的正极保护法？ 电化腐蚀中哪来的外加电源 哪来的阴阳极，电化不是原电池原理吗？ 因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。在实际操作过程中，因为操作界面上显示的是内电路而不是外电路，所以用阴阳极，不是正负极。你说的没错是原电池原理，电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。
原电池牺牲问题 楼上的不对，原电池是没有阴阳极的，只有正负两极.楼主的说法只是国际上达到的共识，其实锌是负极没错，但惯例上不这样说
