弱酸与强碱中和完全成中性时，里面还有弱酸分子没？溶液里电荷守恒对于任何ph的溶液都适合吗？ 弱酸与强碱中和完全成中性时，里面没有弱酸分子。溶液里电荷守恒不是对于任何ph的溶液都适合。br>；弱酸与强碱中和完全成中性时，因为弱酸部分电离即还有部分氢以分子。
化学题：某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，。 加盐酸没现象说明没有碳酸根 加氢氧化钠有白色沉淀说明没有铁离子 有银离子微热有刺激性气味 红色石蕊变蓝说明有铵根粒子 有银离子所以溶液中没有氢氧根粒子（大量的 水溶液必然有氢氧根 此时很少 不能使银离子沉淀 我们将之忽略）阴离子只剩下硫酸根了 因为我们要保持电荷平衡 所以必然有硫酸根离子
世界上最难配平的化学方程式是什么？
为什么任何溶液都显中性， 这里的中性指的是电中性而不是酸碱度的中性这是因为，溶解在溶剂里的物质一般就只有电解质和非电解质(单质的比较少，如I2的CCl4溶液，但单质一定是电中性，先不讨论)，而电解质在水中能解离成阴阳离子，阳离子带正电，阴离子带负电，正负刚好相抵非电解质(如蔗糖)的溶质是蔗糖分子，是以分子状态存在于溶液中的，分子本来就不带电，所以还是电中性最根本的原因，这个世界原本就是由原子构成的，原子本来就是电中性，相互组合、反应最后生成的还是中性。差不多就是这样了。
溶液为什么一定是电中性的？
八大离子平衡是什么单位平衡 这是我的笔记：电解质：酸，碱，盐，H2O，熔融下的金属氧化物(强)非电解质：大多有机物，SO3，CO2，NH3，SO2等纯液态Hcl，浓H2SO4，不导电，为共价键，受范得华力.CO2为什么不是电解质。
一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢？还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢？就像PH值一样，碱性和酸性综合不就是成了显中性的溶液了吗？
高一化学必修一知识点总结 第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法—根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 。
四氧化三铁表面带什么电 我们一般说一个物质是否带电一般是指溶液中，由于有带电的离子存在而使些粒子带上的电，但是整体来看又是不带电的，因为最基本的原则是溶液成电中性，或者说任何一个物质。
世界上最难配平的化学方程式是什么？ 我可以非常明确地告诉你，只要化学方程式能够配平就一定能配出来。任何化学方程式（核反应的方程式跟一般化学方程式的配平则略有区别）的配平问题都可以转化成一个n元齐次线性方程组的求解问题（有一定的线性代数知识就能知道为什么），方程组内的各方程根据质量守恒定律、溶液呈电中性、氧化还原反应中得失电子守恒等基本规则生成，通过求解方程组，我们可以判断出该方程（在实数范围内）是否有解以及有解时解的情况，进而得知该化学方程式是否可以配平以及在可以配平的情况下各物质的化学计量系数之比，求解这种n元齐次线性方程组在手机上就可以做到（比如安装了Wolfram Alpha），在计算机上求解更容易（比如使用Mathematica、MATLAB等软件对增广矩阵进行行约化即可），尽管应试时不推荐使用这种方法，但是根据我个人的经验，一般很少会遇到被迫使用这种方法（即线性代数法）的情况，很多时候配平化学方程式甚至只需要去看反应物与产物的构造式即可（例如有机反应经常这么配平）。另外，一个化学方程式即使可以配平，也不意味着该方程表示的反应一定可以发生，方程式的配平说到底不过是个数学问题，本质上来讲没什么难度。
