3H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g／mol
请回答下列问题 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，所以摩尔质量为：98g/mol，硝酸的相对分子质量为63，所以摩尔质量为63g/mol；要使硫酸与硝酸分子数相等，依据n=NN A=mM可知，二者物质的量相等，则：9.8g98g/mol=0.1mol=m63g/mol，解得硝酸的质量m=6.3g，0.1mol硫酸含有0.2mol氢原子，0.1mol硝酸含有0.1mol氢原子，所以二者所含氢原子数之比是2：1；故答案为：98g/mol；63g/mol；6.3；2：1；（2）1个硫酸分子含4个O，1个硝酸分子含有3个O，一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则二者所含氧原子物质的量相等，需满足n（H2SO4）×4=n（HNO3）×3，解得：n（H2SO4）：（HNO3）=3：4；故答案为：3：4．
NA个H2SO4的质量在数值上等于H3PO4的摩尔质量，正确吗 正确NA个H2SO4是1molH2SO4，m=98gH3PO4的摩尔质量是98g/mol所以在数值上相等
含有相同氢原子数的HNO3与H2SO4，其物质的量比是多少？摩尔质量比是多少？质量比是多少？
关于H2SO4和HNO3的问题 Cu与浓H2SO4只有在加热条件下才反应生成气体。Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O所以本题中产生的气体是Cu和HNO3反应生成的。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体符号)+4H2OH2SO4提供酸性环境，使生成的NO3-继续与Cu发生反应所以HNO3的浓度相当于0.04*2+0.02=0.1mol0.96克铜=0.015mol，酸过量，按Cu计算Cu：NO=3：2NO=（0.015/3）*2=0.01=224ml解释：虽然硫酸没有参与反应，但是它提供了H+，反应生成的NO3-在H+的作用下也具有了氧化性，所以硫酸中的H+的物质的量也相当于HNO3的物质的量.硫酸中H+的物质的量=4*0.01*2
H2SO4的摩尔质量是多少 摩尔质量以g/mol作单位时2113，其数值等于其相对分子质量5261（或相对原子质量），这个4102高一课本上有讲到，1653你的老师也应该讲到！对于硫酸，相对分子质量的求算初中讲过吧！1x2+32+16x4=98故硫酸的摩尔质量为M(H2SO4)=98g/mol
H2SO4的摩尔质量是多少 摩尔质量以g/mol作单位时，其数值等于其相对分子质量（或相对原子质量），这个高一课本上有讲到，你的老师也应该讲到。对于硫酸，相对分子质量的求算初中讲过吧。1x2+32+16x4=98故硫酸的摩尔质量为M(H2SO4)=98g/mol
0.5摩尔H2SO4的质量是？含多少个分子？ 0.5摩尔H2SO4的质量＝0.5 X 98＝49（克）含0.5NA个分子 含0.5 X 4＝2摩尔氧原子能和1摩尔NAOH完全反应（每摩尔H2SO4与2摩尔NAOH完全反应）该硫酸所含氢原子：0.5 X2＝1摩尔该硫酸所含氢元素的质量与(1/3)摩尔.
怎么比较酸性强弱？如：H2SO4 与 HNO3，氧化性强的酸性就强， 其实，掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOHH2CO3HClO，H2CO3H2SiO3必须知道。HClO4H2SO4HClHNO3事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平.比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4H2SO4HClHNO3，所以酸性强度是HClO4H2SO4HClHNO3.HIHBrHCl与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI.电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HIHBrHClHF（其实这是高中常识）.HCl04H2SO4HI硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸.所以
