锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质吗？ 是的！
由炭形成的不导电单质什么 该晶体类型是什么 金刚石，常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等
碳单质原子晶体晶胞是什么样的呢 碳单质原子晶体晶胞：石2113墨或金刚石，而其他就是5261非晶体结构了。4102原子晶体，在这1653类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。晶体特点：比较金刚石和石英的晶体和晶胞，在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。
碳和硅单质的存在形式有何相似？ 硅都是以化合态形式存在的 碳既有化合态和有以单质形式存在的
碳和硅单质的存在形式上有何相似之处？其性质有何不同？ (1)碳单质-自然界有金刚石，石墨。(2)硅单质-自然界没有。
碳和硅单质的存在形式有何相似之处 硅单质在自然界中是不存在的，人工合成的硅单质几乎都是晶体硅（当然也有无定型硅），空间结构为正四面体无限重复（和金刚石一样的结构，每个硅原子都是sp3杂化）。暗黑色带金属光泽的固体。碳单质在自然界中主要以金刚石的形式存在（空间结构为正四面体无限重复，每个碳原子都是sp3杂化），另外碳单质还有石墨（层状结构，碳原子为sp2杂化，每层之间由范德华力连接，每个碳原子提供一个p轨道电子形成一个无限大的离域派键，也就是石墨能导电的原因。还有球碳分子，最常见的球碳分子就是C60足球烯。另外还有不定形碳（活性炭就是其中一种）。这两种元素的单质存在形式的唯一相似之处就是单晶硅和金刚石，它们的空间构型一模一样。
碳和硅单质的存在形式有何相似之处？其性质有何不同？ 其相似处：都有原子晶体的金刚石和晶体硅存在，都有无定形形式存在.不同处是：碳的非金属性比硅强，比硅活泼.
碳单质，有好几种常见形式，（石墨，C60，金刚石等）为什么别的物质没有这么多形式的物质呢？比如金属。 非金属形成不同的单质是很普遍的，比如 氧元素，形成O2氧气、O3臭氧。磷元素，形成白磷、红磷、黑磷。金属也存在这种情况。中学不涉及罢了。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分
有关晶体的说法不正确的是 D
