化学性质是什么 如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如，加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质.物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来.物质的用途由它的性质决定.化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了.如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性.物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质.
展示>；(1)下列分子与原子的比较中错误的是(C D).A，不同分子中可能有不同原子.B，分子的质量应等于其中各原子的质量之和.C，分子可分，原子不可分.D，分子都比原子大.(2)下列有关原子，分子的叙述中正确的是(AEF).A，分子和原子都是构成物质的微粒.B，分子大原子小.C，分子之间有间隙，原子之间没有间隙.D，分子保持物质的化学性质，原子不保持.E，分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分.F，分子和原子都在不停的运动.讲解>；分子是由原子构成，不同分子由不同数目，不同种类的原子构成.如：H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，而1个H2O2是由2个H和2个氧构成，所以A正确，B也正确.再看C选项，我们说分子与原子的本质区别就是分子在化学反应中可以分成原子，而原子在化学反应中不能再分，但也可以通过其他方法分为，质子，中子，电子.所以C选项是错误的.分子，原子都是微观微粒，它们的质量和体积都很小，都在不停的运动，都是构成物质的微粒，不能因为原子构成分子就笼统的说分子的体积大于原子的体积，只能说分子比构成它的原子大，就比如说1个H2O比1个H和2个O都大，但不能说水分子比任何原子都大.板书>；微粒 分子 原子本质区别 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分注意。
物理性质和化学性质的区别是什么
化学性质
化学性质的例子 我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。“蜡烛能燃烧”才是化学性质。“蜡烛燃烧”用来描述现象，或者说是化学变化。其他化学性的例子：氢气具有可燃性。CO具有还原性。碳酸氢钠受热易分解。酸和碱能发生中和反应。物理性质：酒精具有挥发性。金属能导电。氮气难溶于水。（状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度。
什么是化学性质 物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反.
化学性质包括什么 化学性质是物质在2113化学变化5261中表现出来的性质，包括如所属物质类别的化4102学通性：酸性、1653碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色。氧气是分子，而氧气具有的性质氧原子并没有。扩展资料化学性质与化学变化的区别：化学性质，指的是物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学变化，指的是物质发生变化时。
化学中物理和化学性质都包括什么？ 物理性质包括：颜5261色、状态、气味4102、味道、硬度、熔点、沸点、密度、导1653电性、导热性、导磁性、溶解性、挥发性、延展性等等化学性质包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、金属性、非金属性、酸碱性、毒性、腐蚀性、着火点、闪点等等。乙醇物理性质：密度：0.78945 g/cm^3；(液)20°C熔点：-114.3 °C(158.8 K)沸点：78.4 °C(351.6 K)在水中溶解时：pKa=15.9黏度：1.200 mPa·s(cP)，20.0 °C分子偶极矩：5.64 fC·fm(1.69 D)(气)折光率：1.3614相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38辛醇/水分配系数的对数值：0.32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。乙醇化学性质：1、酸性：乙醇不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性。乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时。
