中只有4对完全相同的成键电子对 A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；B．氯酸根离子中价层电子对个数=3+12（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；C．SiF62-中价层电子对个数=6+12（4+2-6×1）=6，所以有6对完全相同的成键电子对，故C错误；D．SiF4中含有4个σ键且不含孤电子对，SO32-中含有3个σ键且含有1个孤电子对所以其中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D．
SiO2和SiF4都是非极性分子吗
SiO2和SiF4都是非极性分子吗 不都是SIO2是原子晶体
SiF4是由极性键形成的极性分子。对不对为什么 不对，整体是一个由极性键形成的非极性分子，分子结构为正四面体，Si原子位于中心，4个F原子位于四个角处！
siF4是极性分子吗 不是。参照甲烷。四氟化硅的结构与甲烷一样，均为正四面体结构，四个氟位于顶点，硅在中心，所以四氟化硅是非极性分子。
SO3CH4C2H4C2H2CCl4SiF4都是非极性分子吗
SiF4是由极性键形成的极性分子。对不对为什么 不对，整体是一个由极性键形成的非极性分子，分子结构为正四面体，Si原子位于中心，4个F原子位于四个角处！极性键形成的非极性分子。SiF4的键是Si—F是极性键 SiF的空间。
下列描述正确的是 解析 CS 2 为直线形非极性分子；SiF 4 与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp 3 杂化；C 2 H 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比为 3：2；水加热到很高温度都难分解是因 O—H 键的键能较大。答案 B
