下列溶液一定呈中性的是（ ） 考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）（OH-），溶液就呈碱性．A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C错误；D．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故D错误；故选B．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．
标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的ph=7这句话对吗 A、错误.影响反应速率的是H+浓度，Cl-不参加反应，不影响速率.B、错误.只有25℃时，中性溶液的pH=7才成立.标准状况是0℃.C、正确.只要含有离子键，一定是离子化合物.但含有共价键不一定是共价化合物，比如NaOH.D、错误.都发生电解反应，前者得到NaOH、H2、Cl2，后者得到Na、Cl2选 C补充：25℃时，水的离子积Kw=1×10^(-14)，此时才有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)，pH=7如果温度改变，Kw变化，中性溶液中 c(H+)=√Kw≠1×10^(-7)，pH也就不是7了
溶液呈中性与ph值等于7是一个概念吗
溶液呈中性时一定PH=7吗？ 不一定，例如100℃时，水中c（H+）=c（OH-）=10^-6，那么这时PH=6
为什么ph值等于十四溶液呈中性 pH值和温度有关的。如水的离子积.比如一溶液H+和OH-浓度都为10^-14那么它的“pH值”为14，但是它是中性的.
下列溶液一定呈中性的是（ ） A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；故选：B．
