若电导常数发生改变对平衡常数测定有何影响 若电导池常数发生改变，对知平衡常数测定有以下影响：溶液电导经测定道后，则与Kcell成正比。当电导池常数测值偏大，那版么算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大；反之，电导池常数测值偏小，权则电离常数偏小。
测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小.
大学化学实验误差都要控制在5%以内吗？醋酸解离常数的测定实验我的误差有50%。同学居然在5%以内。 其实没有那么精确的，每一个实验都会出现各种问题，对于解离常数这种问题只要数量知级在道统一数量级就可以了，本来实验就是去找问题的，没有说控制在多少以内的。可以在实验报告中把实验过程详细的写下来，并分析一下自己的实验结果就可以了。如果回可以的话可以找找自己实验过程为什么答会产生50%的误差。以前做实验，老师说数量级没错就可以的
甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 温度会影响pH值，就会有误差
甲基红的酸离解平衡常数的测定 为什么要用相对浓度 因为单个的浓度不易测得，而我们所需要的只是浓度的比值，就可以用相对浓度
引起液相反应平衡常数的测定误差的可能因素有哪些如果是溶液态就用浓度值如果是晶体态就不列入如果是气态就写分压
基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊 还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。润洗（i guss）。我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。醋酸解离常数怎么算醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2/(C-[H+])当α时，K=[H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)。
弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因
甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果影响具体如下：温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小，所以实验过程应尽量保持恒温。实验详情如下。甲基红是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式。其分子式为：它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：在波长520nm处，甲基红酸式HMR对光有最大吸收，碱式吸收较小；在波长430nm处，甲基红碱式MR-对光有最大吸收，酸式吸收较小。故依据(5)、(6)式，可得：[MR-]/[HMR]=(A总430*K’HMR530-A总520*K’HMR430)/(A总520*K’MR-430-A总430*K’MR-520)(7)由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著影响，而且在简单CH3COOH-CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4~6范围内改变，因此比值[MR-]／[HMR]可用分光光度法测定而求得。甲基红的电离常数令-lgK=pK，则(8)由(8)式可知，只要测定溶液中[MR-]/[HMR]及溶液的pH值(用pH计测得)，即可求得甲基红的pK。
