看完题目回答我自己说的问题 氧化还原反应必定有电子转移，而题目中的方程式如果不是氧化还原，那G.Q.X.Y.Z中的Cl还不是都是一个价，出题目的有病啊。（1）为歧化反应，G中Cl化合价有得升有的降，既然G-NaCl是降 那G-Q必是升，其他都是同样的道理.由(1)得Q>；G，由(2)得X>；Q，(3)Q>；Y>；G，(4)X>；Z>；Q最后结果G 作业帮用户 2016-11-29 举报
G Q X Y Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下的转换关系（未配平）（1）G——Q+氯化钠 （2）Q+水在电解的条件下生成X+氢气 （3）Y+氢氧化钠生成G+Q+水 （4）Z+氢氧化钠生成Q+X+水 这五种化合物中氯的
氯的含氧化合物中氯是否都显正价，为什么？ 首先，氯的含氧化合物中氯是都显正价.第一个反应式，如果氯在G中是-1价，那么这个反应中什么元素降价了呢？氧化还原反应的化合价升降的数值应是相等的.
高中化学题 1.3NaClO->；NaClO3+2NaCl2.NaClO3+H2O->；(电解)NaClO4+H23.4ClO2+4NaOH->；NaClO+3NaClO3+2H2O4.2ClO3+2NaOH->；NaClO3+NaClO4+H2OG：NaClO4Y：ClO2Z：ClO3思路：从1入手，因为G为氯的。
GQXYZ均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系 由2可得X>；Q 由4可得Z在Q与X之间，所以：X>；Z>；Q.由1可得，Q>；G，由3可得Y在G和Q之间，所以：Q>；Y>；G.所以：X>；Z>；Q>；Y>；G.选D
一道化学问题。（懂的进）谢谢.
高中化学题 反应1没见过，不过能产生H2，应该是H化合价降低，则Cl化合价升高，化合价G，2中H2O-h2 H被还原，Q中Cl氧化得X，化合价X>；Q，3为歧化反应，Y中Cl价态在G、Q之间，又G，则G为歧化。
已知GQXYZ均为氯的含氧化合物，已知 [思路分析]判断的原则就是化和价在同一个氧化还原反应里面肯定是既有升高的，又有下降的.根据这个原则来判断化和价的高低.[解题过程]由①可知，因生成NaCl中氯元素化合价为－1价（最低价），低于G中氯元素的化合价，所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素化合价.由②可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，所以氯元素化合价必定升高，X中氯元素化合价高于Q中氯元素的化合价.由③可知，Y中氯元素化合价介于G与Q之间，且比G中氯元素化合价高，比Q中氯元素化合价低．由④可知，Z中氯元素化合价介于Q与X之间，且比Q中氯元素的化合价高.比X中氯元素的化合价低.即：1为歧化反应，故Q>；G；2为氧化反应，故X>；Q；3为歧化反应，故Q>；Y>；G；4为歧化反应，故X>；Z>；Q；所以G
氯的含氧化合物中氯是否都显正价，为什么？ 首先，氯的含氧化合物中氯是都显正价。第一个反应式，如果氯在G中是-1价，那么这个反应中什么元素降价了呢？氧化还原反应的化合价升降的数值应是相等的。
高一化学题 由G=Q+NaCl可看出G中氯的化合价比Q中的低；由Q+H2O=X+H2可看出Q中氯的化合价比X中的低；由Y+NaOH=G+Q+H2O可看出Y中氯的化合价大于G小于Q，由Z+NaOH=Q+X+H2O可看出Z中氯的。
