非极性分子是不是也有极性的一端 我先纠正你一下，二氧化碳里面，氧是显电负性的。极性分子和非极性分子要从分子的几何结构来说明。首先，极性是针对整个分子的概念，局部当然会有正负性，只要不是两个一样的原子形成的原子键，就会有电子的偏离，就会有正负性。极性是假设该分子所有电正性集中于分子上一点，电负性集中于分子上一点，如果两点重合则为非极性，否则就是极性，这是极性的定义。二氧化碳是sp杂化（这里要涉及到一部分的轨道杂化知识。轨道杂化对分子的结构有影响。所以是直线型，因为是直线型，几何上的刚好对称，使得两点重合，所以显为非极性。再拿H2O做例子，因为是sp3杂化，它的分子结构是V型的，（他的负点在氧原子上，而正点在三个原子形成的三角形之中，并不重合）。之后我们再讲一下溶解的概念。溶解是物理变化，物理变化不涉及化学结构的改变，是分子层面的，所以讨论到分子内部（即考虑到原子层面）是没有必要的。也就是说，考虑到分子内部极性分布如何对于溶解性是没有意义的。溶解不过是一种物体的分子能够夹杂在溶剂的分子之间而已（相互之间有分子间作用力）。只需要考虑分子层面就可以了。极性分子因为电性分布不均匀所以和极性溶剂的分子之间的分子间作用力比较强，。
由极性键构成的非极性分子有哪些？？ 由极性键构成的非极性分子有CO？、CS？、BF？、SO？、CCl？、SiF？、PCl？、甲烷、乙烯、乙炔。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布。
什么是极性非极性分子，怎么区别 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
二氧化氯与二氧化碳哪个溶解性强 二氧化氯大。二氧化碳的溶解度为1：1，一体积水溶解一体积气体，大概为2g/L。二氧化氯的溶解度为8g/L。二氧化碳是典型的直线型结构，中心碳原子时SP2杂化，所以分子没有极性。
什么是极性溶剂，什么是非极性溶剂？请举例谢谢：溶液中的溶质是极性分子构成的就是极性溶液，是非极性分子构成的就是非极性溶液。分子是否是极性要看它的键的极性和空间构？
如何判断极性分子与非极性分子 首先结构简单的话 可以从结构上判断完全对称的是非极性分子 例如 甲烷 二氧化碳 等当然不对称的就是极性分子了其次从溶解性能上也可以判断 前提是知道一些溶剂的极性 例如水是极性分子 易和谁互溶的酒精（乙醇）可以.
二氧化碳能大量溶解的溶剂，且不发生化学反应，是什么溶剂 目前科学家好像还没有发现，有这样的溶剂可以大量溶解CO2，而且不发生反应的。我们知道气体在溶剂中的溶解度一般都是比较小的。望采纳谢谢
水的化学性质水是极性分子，怎么判断极性和非极性？极性分子的特点是什么？以水为例.水为什么可以溶解固体和气体.
一氧化碳与二氧化碳 易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等
怎么判断分子极性大小
