溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性.还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？2．不能认为c（H+）或c（OH）等于107mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分？
如何判断 中性溶液，像KCL就是 可怎么判断呢，它们有没有什么共同点
化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用pH试纸，pH计等试一下就好了，也可以根据反应物的反应用量，计算出产物的量，再根据体系组成计算相应pH。
化学反应生成的溶液如何判断是否显中性？ 用pH试纸，pH计等试一下就好了，也可以根据反应物的反应用量，计算出产物的量，再根据体系组成计算相应pH。
高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时，直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便，于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数.在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。测酸碱性还可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇碱性变红，遇酸性。
如何判断 中性溶液，像KCL就是 可怎么判断呢，它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐，因为阴阳离子都不发生水解，所以显中性一种是弱酸弱碱盐，因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同，所以也显中性。要注意的是在弱酸弱碱盐中，因阴阳离子的水解程度不同会使盐出现不同酸碱度。溶质有两种或两种以上的中性溶液情况就较为复杂在这里就举一个CH3COOH和CH3COONa混合溶液的例子像这样的溶液，就要看两种溶质的配比，一般题目会告诉你醋酸的水解程度或PH值等条件，根据这些来算出阴阳离子的浓度，求出PH值。
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？ 2．不能认为c（H+）或c（OH－）等于10－7mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH－）两者的相对大小
化学，怎样判断一个溶液绝对为中性？PH=7？ H+OH—据对中性pH=7不一定，温度是100度时，pH=6是中性。7为碱性。
