跪求单所有分子非金属单质
非金属活动性顺序表是什么？ 非金属活动性顺序表：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；C>；Se>；Te>；At>；H>；P>；As>；B>；Si原则：2113前置后5261体现：非金属元素的活泼程度4102拓展资料非金属活动性1653所谓非金属活动性，体现非金属元素的活泼程度。和金属活动性一样，遵循前置后的原则。F2+2NaCl=Cl2+2NaF(CN)2+2KI=I2+2KCN若把这些元素或原子团按一定顺序排列起来，就得到了非金属活动性顺序表：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；C>；Se>；Te>；At>；H>；P>；As>；B>；Si注意：氧元素的非金属性大于氯元素的非金属性。参考资料非金属活动性—
谁能帮我总结下非金属单质的性质、（重点 C . S . ) 一、氯气的生产原理（PPT12）1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl=2Na＋Cl2↑2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑一、氯气的物理性质（PPT3）通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。气的密度比空气大。氯气易液化――液氯――纯净物。二、氯气的化学性质（PPT4）1．氯气与金属单质反应2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22．氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl2=2HCl3．氯气与水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO2HClO=O2↑+2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。4．氯气与一些碱溶液反应（PPT6）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClOCl2＋2KBr＝Br2＋2KClCl2＋2KI＝I2＋2KCl一、二氧化硫的性质1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO2+H2O=H2SO33．+4价的硫元素有一定的还原性。二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）。
s区元素单质及化合物有哪些主要性质 s区元素为周期系第ⅠA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫6种元素，又称为碱金属，第ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6中元素，又称为碱土元素。1、物理性质碱金属和碱土金属都是具有金属光泽的银白色(铍为灰色)金属。它们理性质的主要特点是：轻、软、低熔点。碱金属的密度都小于2g·cm-3，其锂、钠、钾的密度均小于1g·cm-3(表12-3)，能浮在水面上；碱土金属的密度小于5。它们都是轻金属昼。碱金属的密度小与它们的原子半径比较大、晶体结构为堆积密度比较小的体心立方以及摩尔质量比较小等因素有关；同样，可以从原子半径、晶体结构和摩尔质量的变化来了解碱土金属的密度比同周期碱金属的密度有所增大的事实。碱金、属碱土金属的硬度很小，除铍、镁外，它们的硬度都小于2。碱金属和钙、锶、钡可以用刀子切割。碱金属原子半径较大，又只有1个价电子，所形成的金属键很弱，它们的熔点、沸点都较低。铯的熔点比人的体温还低。碱土金属原子半径比相应的碱金属小，具有2个价电子，所形成的金属键比碱金属的强，故它们的熔点、沸点比碱金属高。在碱金属、碱土金属的晶体中有活动性较强的自由电子，因而它们具有良好的导电性、导热性。钠的导电性比铜、铝还好。s区。
