浓硫酸与碘化氢反应生成什么？请写出化学方程式？ 一摩尔碘与两摩尔硫代硫酸根反应生成一摩尔连四硫酸根离子与两摩尔碘离子，该反应定量快速进行，是滴定中常用的碘量法的基本反应。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO （1）利用盖斯定律将②×4-①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）？CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（-47.3kJ？mol-1）-（210.5kJ？mol-1）=-399.7kJ？mol-1，由方程式可知增大压强，平衡向正向移动，故答案为：-399.7；正向.
碘单质与氢氧化钠反应化学方程式
碘量法测定硫时碘酸钾与碘化钾配比比例 燃烧碘量法测定硫—这个通常抄用在固体材料（如煤、金属等）中硫元素的测量碘量法测定硫时的主要反应为：KIO3+5KI+6HCl+3H2SO3=3H2SO4+6KCl+6HI↑依据这袭个化学方程式就可知道，碘酸百钾与碘化钾配比比例为：214：830≈1：4从这个反应原理中，您就知道了—不能单度一使用碘酸钾在1200度到知1350度这个环境里燃烧时，不用担心生成SO3和O3这两种物质，前者的生成需要催化剂，而O3的氧化性比KIO3强，道所以不会生成
硫-氨热化学循环制氢示意图如下： （1）反应1的离子方程式为 。 （2）反应2能。 (14分)（1）SO2+H2O+2NH3 = 2NH4++SO32-（2）太阳能转化为电能再转化为化学能；（3）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑；（4）①2H2SO4(l)2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ/mol；②i）＜；ii）＞；iii）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短。
2018年全国高考理综II卷化学工艺流程第26题赏析
碘单质和硫代硫酸钠反应方程式 有三个不同条件下在反应：(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(2)若反应在碱性溶液中进行有：Na2S2O3+4I2+10NaOH=2Na2SO4+8NaI+5H2O(3)若有Na2SO3参加并煮沸有：Na2S2O3+Na2SO3+I2=Na2S2O6+2NaI一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下
应用间接碘量法测定铜含量时，碘离子起什么作用？并写出相应的离子方程式？ 传递电子，定量分析的作用，碘量法是氧化还原反应滴定，是利用氧化还原原理，因此一个作用是传递电子，至于定量分析就不用说了.希望对你有所帮助。
硫酸钠和溶液中的碘单质反应，为什么一开 碘量法2113是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法5261.固体I2 在水中的溶解度很小4102(0.001 33 mol/L)，故通常将I2 溶解在KI 溶液中，此时I2 在溶1653液中以I3-形式存在.I2 属于较弱的氧化剂，能与许多电位较低的还原剂作用，发生氧化还原反应.硫化物测定中(S+2H+2e→H2S，E0=0.141 V)，S2-的电极电位明显低于I2，反应可以进行.在酸性条件下，I2 能氧化S2-(H2S+I2→S+2I-+2H+)，剩余的I-3 则用Na2S2O3 滴定，间接求出硫化物的含量.采用碘量法测定硫化物时，诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差，为了获得准确的结果必须注意以下几点.1 必须控制溶液的酸度反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0).不能在碱性溶液中进行，否则部分S2-可被氧化为SO42-，且I2 也会发生歧化反应.而S2O32-在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32-+4I2+10OH-→2SO42-+8I-+5H2O)；在强酸性溶液中，Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32-+2H+→SO2+S+H2O).这些均可给主反应(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)造成一定的误差，所以控制溶液的酸度可减少测定误差.2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I-防止I2 挥发的方法：1)加入过量的KI(一般比理论值大2～3 倍)，由于生成了I3-，可减少I。
