为什么BeCl2是极性键形成的是非极性分子 BeCl2是分子晶体，是Cl-Be-Cl的直线型分子，两边对称所以是非极性分子，但Cl-Be是极性键.
I．下列分子中，属于非极性分子的是______ I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；故答案为：正四面体，sp3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；故答案为：3：1；金属键；。
BeCl2属于什么化合键的什么分子？ 选B.BeCl2是共价化合物，Be-Cl之间是极性键，但分子空间电荷对称，是非极性分子.分子构型为直线型，Be采用sp杂化，没有孤对电子.
BeCl2属于什么化合键的什么分子？ B；BeCl2是共价化合物；Be-Cl键是极性键；Be的最外层是2个电子，形成2个共价键后达到4个电子；
如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2
