酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 有哪些 怎么检验溶液的酸碱性和酸碱度 酸性溶液 指酸的水溶液、某此强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液碱性溶液 指碱的水溶液、某些弱酸的酸式盐、碱式盐、强碱弱酸盐的水溶液中性溶液 水或强酸。
如何检验一种溶液是酸性中性还是碱性 用紫色石蕊试剂 滴入显红色为酸性 紫色为中性 蓝色为碱性这样啊 那就记住强酸根离子和强碱根离子 比如NA2CO3中 NA离子是强碱根离子 碳酸根是弱酸根离子 所以NA2CO3是强碱弱酸盐 显碱性
氧离子分别在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中处于什么状态？请写出离子式～ 是不是电化学那块，让写正极反应式？若是的话应为：酸性介质，O2+4e-+4H+2H2O中性碱性一样，为：O2+4e-+2H2O=4OH-
高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时，直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便，于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数.在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH的时候，溶液呈酸性，当pH>；7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。测酸碱性还可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇碱性变红，遇酸性。
酸性溶液与中性溶液混合在一起，且不发生反应的pH显中性还是酸性。 请帮忙，谢谢！ 当然是酸性了，因为中性的ph大约在7左右，而酸的是小于7的，因此再不反应的情况下酸性溶液与中性溶液混合在一起后的pH显酸性
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 有哪些 怎么检验溶液的酸碱性和酸碱度 酸性溶液 指酸的水溶液、某此强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液碱性溶液 指碱的水溶液、某些弱酸的酸式盐、碱式盐、强碱弱酸盐的水溶液中性溶液 水或强酸强碱盐溶液、某些弱酸弱碱盐溶液检验酸碱性：用PH试纸检验酸碱度：用专门的仪器
酸性溶液 中性溶液和碱性溶液在组成上各有什么特点？ 酸性溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度，碱性溶液中含有OH-离子浓度大于H+离子浓度，中性溶液中H+离子浓度等于OH-离子浓度
怎样区别酸性和碱性溶液？ 碱性和酸性的区别就是里面含有的H+离子和OH-离子的多少。如果H+>；OH-的话那就为酸性；如果H+的话那就为碱性；如果h+\"OH-的话那就为中性。在测试酸碱度的时候，可以使用ph试纸进行测定。ph试纸的使用方法如下：=\"\"打开ph试纸包装盒，会发现里面含有ph试纸颜色比对卡和ph试纸两部分。取被检测的溶液少许，放入器皿中。然后将ph试纸浸入被测溶液中，待2至3秒后，取出。或者用试管取少量被测溶液，滴到ph试练上。稍等片刻，试纸颜色将起变化。最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，以确定被检测溶液的酸碱程序。通常情况下，ph值越小，则溶液酸性越强。ph值为7时，显中性，接近于水的酸碱性。ph值越大，则溶液碱性越强。
..酸性溶液，中性溶液和碱性溶液在组成上各有什么特点？THZ
酸性溶液和碱性溶液一定会反应而中性溶液与酸性溶液不反应对吗。
