向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，的离子方程式 这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋SO42-＋Ba2＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1：1时，呈中性，但此时SO42-过量.(2)H+SO42-＋Ba2＋OH-=BaSO4↓+H2O(3)同2
在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性是，其化学方程式及离子方程式是什么？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式 (1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O(4)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O；SO4（2-）过量(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O；OH-过量两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1和 Ba2+：OH-=1：2(1)反应要求H+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；（3)反应要求Ba2+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应.
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 NaHSO4+Ba(OH)2—？第一问要求溶液显中性，即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，因此两者物质的量比为1：1；而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍，因此后者要配上系数22NaHSO4+Ba(OH)2—再配平其它产物，一个Ba 2+对一个SO4 2-，剩余1个SO4 2-与2个Na+搭配：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：2(H+)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH-)=BaSO4↓+2H2O【注意：这里的2不能约去，因为这是局部的，约去2会破坏所有离子的个数比】由上面反应可知，再加入Ba(OH)2溶液，就相当于Na2SO4溶液与之反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH离子方程式：(SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓
