物质的极性和该物质的分子内氢键有关吗？
物质的极性和该物质的分子内氢键有关吗？ 没有，极性是由于原子间电负性差的矢量与孤对电子的作用力的矢量叠加而成的。氢间是分子间的，极性多表现为原子间。如CH4非极性是因为正四面体，四个方向矢量叠加为0。。
如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用？ 因为水分子呈角状，当中氢原子位于末端而氧原子则在顶点。由于氧的电负性比氢高，所以分子中有氧原子的一边电荷会偏负。带这样一个电荷差的分子被称为偶极子。电荷差使得水分子互相吸引(偏正电的区域会被偏负电的区域吸引)，同时亦使它们和其他极性分子互相吸引。这种吸引力被称为氢键，它解释了许多水的特性。某些分子，如二氧化碳，原子间负电性亦有差异，但不同之处在于二氧化碳分子形状成对称排列，因此对立电荷会被相互抵消。如果将电源靠近小水柱时亦可观察到水的此一现象，这现象会使水向电源。这就是你所问的“在静电场吸引下水柱会偏向”的原因。
氢键和分子极性哪个对物质在水中的溶解度更大，为什么？ 溶质分子形成分子内氢键，实质是自身正负电荷相互吸引发生作用，也就减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理，极性减弱，当然在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大了。形成分子内氢键，由于自身正负电荷相互吸引发生作用，会减弱了自身的极性，根据“相似相溶”原理可知在极性溶剂中，溶解度减小，而在非极性溶剂中，溶解度增大。
