为什么so2是sp2杂化，而水中的氧是sp3杂化，杂化方式究竟怎么看啊？？ 用vsepr 算 SO2的价层电子对为6+0/2=3，所以为sp2，而水的价层电子对为6+2/2=4，所以是sp3。价层电子对数2为sp，3为sp2，4为sp3。s8中全部是σ键，而so2中有一个π键。。
水分子中的氧是什么杂化轨道？ 在H2O分子中，O原子采取SP3杂化，在四个SP3杂化轨道中，有两个杂化轨道被两对孤电子对占据，另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.
水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。扩展资料在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
水分子中的氧是什么杂化轨道？ 在H2O分子中，O原子采取SP3杂化，在四个SP3杂化轨道中，有两个杂化轨道被两对孤电子对占据，另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键。
O和S不是同一主族的吗？为什么水是sp3杂化，而SO2是sp2杂化？中心原子S的读电子对为什么是1对，而氧是两对？ 因为水中的O是带负电，而SO2中的S是带正电，你应该是水和H2S比较，这样就对了。
水H2O为什么是sp3杂化？ 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子，而氢又提供了2个，所以它共有8个（4对）最外层电子，这样就是SP3杂化的.学了价电子对互斥模型就可以算的.
水分子中的氧原子是如何进行杂化的？ 4-1.水分子的结构在H2O分子中，O原子采取SP3杂化，在四个SP3杂化轨道中，有两个杂化轨道被两对孤电子对占据，另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键，键角理应为，但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以被压缩为.在液态水中，水分子之间通过氢键形成缔合分子(H2O)x，x=2，3，4，5….每个O原子周围有两个近的和两个远的H原子，与近的那个H原子相距96pm，即为O—H键长，与远的那个H原子相距180 pm.两个H2O分子之间相距276pm，即氢键的键长.水分子的缔合是一种放热过程：缔合xH2O(H2O)x离解温度升高，水的缔合程度下降，温度降低，水的缔合程度增大，273K时水凝结成冰，全部水分子缔合在一起，成为一个巨大的缔合水分子.
