工业制盐酸的原理是什么？化学方程式怎么写？ 工业制盐酸 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（反应条件 通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成
工业上制取氯化氢的方程式 H2+Cl2=2HCl
氯化氢的化合物有着广泛的应用．（1）工业上制氯化氢的化学方程式______；（2）氨水有漂白性，SO2也有漂 （1）工业上用氢气和氯气之间的反应来制取氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2 点燃.2HCl，故答案为：H2+Cl2 点燃.2HCl；（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，发生的反应为：2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4，这样所得的产物不再具有漂白性，所以漂白效果减弱，故答案为：减弱；2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4；（3）①ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，所以Cl元素前边的系数都是2，；双氧水和氧气前边的系数都是1，根据元素守恒，所以氢氧化钠前边系数是2，水前边系数是2，故答案为：2、2、1、2、1O2、2H2O；②根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案为：0.2amol．
氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气
（1）写出下列反应的化学方程式： （1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e-，要使铜失去电子总数等于硝酸根中的氮得到电子总数，则Cu系数为3，NO系数为2，依据原子个数守恒硝酸铜系数为3，则硝酸系数为8，依据氢原子个数守恒，水的系数为4，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；故答案为：3 8 3 2 4；②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e-，Cl从-1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为10，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，则氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水系数为8，方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2 16 2 5 2 8
工业制烧碱的化学式，急求 工业制烧碱的化学方程式用Nacl制Hcl的方程式 工业上制烧碱两种方法：一.氯碱工业：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑二.纯碱法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第一种是主要方法.用NaCl制HCl是实验室制HCl：NaCl(固)+H2SO4(浓)=加热=HCl↑+NaHSO4（加热温度较低时的反应，高中化学教材要求这个反应）500摄氏度加热 NaCl(固)+NaHSO4（浓）＝Na2SO4+HCl↑
