化学平衡中什么是等体反应什么是非等体反应 简单方法：观察方程式两边气体分子前的化学计量数之和，相等，则为等体反应.不相等则非等体反应因为气体的体积和物质的量是成正比的，而化学计量数的比就是物质的量的比.所以物质的量之比=1：1，即体积比=1：1.即化学计量数之和=1：1
气体方程式化学平衡移动中，什么影响混合气体的平均相1、如果反应前后，反应物和生成物都是气体，则反应前后、平衡移动时，气体质量不变。2、如果反应前后，反应物和生成物中不都是气体，则分析反应前后、平衡移动后，看是向生成固体不是消耗固体的方向移动。如果是生成固体的方向，则气体质量减小。（依据是质量守恒定律）。化学平衡是中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点之一。而化学平衡移动对混合气体相对分子质量影响的分析更是一大难点。学生常常感到无从下手，本文介绍四种实用的方法，希望对大家有所帮助。
离子方程式 电离方程式 盐水解方程式 溶解平衡 写出方程式需要的条件分别是什么 离子反应的条件：只要在【水溶液中】或【熔融】状态就可以，因为该状态下反应物可拆成离子.不一定是强电解质.【生成沉淀或放出气体或生成水】是复分解反应的条件…电离方程式：方程式左边只有【一个】酸、碱、盐，右边是【多个】离子盐水解方程式：方程式左边【一定】有水，右边有【氢离子】或【氢氧根】溶解平衡【水溶液中】的电离方程式，判定方法同.居然没分…打滚~≥—≤
没有气体，平衡常数为多少一个化学方程式，反应物和生 没有气体，平衡常2113数为多少一个化学方程式5261，反应物4102和生K的表达式是与系数次方有关1653的，因此系数不同K会不同因为k值指的是达到平衡状态时候的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，所以说 如果反应物或生成物浓度改变由勒夏特列原理，平衡会发生移动但是没有达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值并不是k值达到平衡后才是所以 k是一个常数即温度不变时每个化学反应有固定的k也就可以说明 k不同 反应就不同，但是如果方程式中化学剂量数等倍扩大或缩小尽管是同一反应k也会改变这点可以通过随便写一个方程式计算得到
化学平衡：当方程式中只有一种物质是气体时，如A（s）+B（s）=C（g）+D（s）时，增大压强平衡怎样移动？
化学平衡 12题选A，总体积8L*87.5%7L，即反应后体积，说明正反映是气体体积缩小的反映，所以2+5-4=2，用差量法可求
方程式中既有气体又有液体，平衡常数表达式怎么写 气体与液体浓度带入算，只有水还有固体不需要带去平衡常数中，都当作1
气体方程式化学平衡移动中，什么影响混合气体的平均相对分子质量大小，温度？还有……还是 压强
压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动，如何判断气体体积减小 对于有气体参与的可逆反应，气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体，不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体，不是气体的不用加）的气体和的比较，哪个小，那边就是气体体积减小的方向
