硝酸银滴定液的配制 如何处理滴定液中的银盐沉淀

硝酸银滴定液的配制 硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.87 16.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g，精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色.每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠.根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得.如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时，可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成.注意。每次用之前，都要用氯化钠标准溶液标定.硝酸银不是基准物质。沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。反应式：Ag+X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。（一）铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag+Cl-→AgCl↓终点时2Ag+CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]>；Ksp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。2CrO42-+。滴定管为什么要用待测液润洗？ 因为滴定管清洗完之2113后管壁上残留水，会使待测溶5261液浓度下降，使最终4102结果偏高，用待测液润洗以后，浓度差减1653小较为准确。滴定管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下，处于避免杂质防止污染的考虑，可用待测溶液润洗。如不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。扩展资料：滴定管使用注意事项：1、使用时先检查是否漏液，用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。2、调整液面前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。3、读数需有两次，初始刻度通常在0的位置，滴定完成后再读取一次。4、滴定开始前，牢记要加入指示剂（否则观察不到变色现象的）。5、滴定速度要控制，开始时，滴定速度可稍快，呈“见滴成线”，即3～4滴/秒左右。接近终点时，要逐滴加入，即加一滴摇几下，再加，再摇。参考资料来源：-滴定管参考资料来源：-滴定分析法滴定结束后，滴定管内的溶液如何处理，为什么？ 废弃处理，哪怕再珍贵的滴定液也是得废弃处理的。因为规范规定~记得上学的时候老师说过一次好像滴定管长时间放置溶液会使滴定液浓度变大，而导致之后的滴定作业不准确。。沉淀滴定法 滴定氯化钠注射液的含量 时加入糊精的目的是什么。 【】沉淀滴定法，具体是指法扬斯法。由于吸附指示剂是吸附在沉淀表面上而变色，为使吸附指示剂地点的颜色变化更明显，就必须是测定有较大的表面，这就需要把AgCl沉淀变成胶体状态。为此要加入一定量的糊精或淀粉溶液等胶体保护剂。配位滴定法使用的滴定液是() 配位滴定法使用的滴定液是(e)莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-6S2O32-，设Cr2O72-的物质的量为x，Cr2O72-6S2O32-，1 6x 0.1000mol/L×0.03L1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）x=0.0005mol，根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，其质量分数=0.126g0.150g×100%84%，故答案为：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；84%．滴定液的标定有几种方法？ 分析化学中有四大滴定，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，滴定分析法又称容量分析法，是将一种已知准确浓度的试剂（标准溶液）滴加到被测物质中，或者将被测物质滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量数关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即达到化学计量点。一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点成为滴定终点。滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合。适合滴定分析法应具备以下几个条件1.反应必须有确定的化学计量关系，换句话说每一个滴定，都对应一个化学反应，并且无副反应。2.反应必须完全。3.反应速率应该快，如果反应慢可以通过加催化剂等一些条件来提高反应速率。4.滴定分析时要容易确定终点。下面就介绍滴定方式直接滴定法只要是符合上文中要求的，都可以用直接滴定法，这种方法也是最常用和最基本的方法。返滴定法当试剂中待测液与滴定剂反应很慢（如铝离子和EDTA反应），或者滴定剂直接滴定固体试剂（如盐酸和碳酸钙固体反应），反应不能立即完成。此时，可以先准确加入过量的标准溶液，使其与试液中待测。

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